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臭氧离子的空间构型
臭氧的空间构型
视频时间 00:57
seo32-
的空间构型
答:
seo32-的空间构型:有3个O原子占据3个位置,另1个位置是孤对电子,所以,离子构型为三角锥型
,S在锥顶,3个O在锥底,另外,S上还有1对孤对电子。seo3分子的空间构型如下:中心原子Se,电子总数6;配位原子O,不提供电子。价层电子对数=6/2=3,电子对基本构型为
正三角形
。成键电子对=3,孤电子对数...
臭氧
,BF4-,SO3,CO2的几何
构型
,键角,中心原子的杂化轨道类型,极性_百度...
答:
臭氧是典型的SP2杂化
,键角120度,但由于含有一个孤对电子,所以小于120度。呈现出折线形结构,有极性。
BF4-,SP3杂化
,键角109.5度,空间四面体,无极性。三氧化硫,SP2杂化,键角120度,平面三角形,无极性。二氧化碳,SP杂化,键角180度,直线型,无极性。
o3
的空间构型
是什么?
答:
o3的空间构型是:空间构型为三角形,为离域π键
。o3存在于大气中,靠近地球表面浓度为0.001~0.03ppm,是由大气中氧气吸收了太阳的波长小于185nm紫外线后生成的,此臭氧层可吸收太阳光中对人体有害的短波(30nm以下)光线,防止这种短波光线射到地面,使生物免受紫外线的伤害。介绍 臭氧,又称三氧,...
如何用价层电子互斥理论解释
臭氧
负
离子的
杂化轨道类型
答:
O3(-)一个氧是中心
离子
,另外两个氧是配位原子,所以根据价层电子对互斥理论可知,其成对电子数=(6+1)/2=3.5 所以中心离子氧是sp3杂化,电子空间结构为四面体形.但由于有两个轨道上被电子占据(一个轨道上占两个电子,另外一个为一个电子),所以
臭氧
分子
的空间构型
是V字型,杂化类型为sp3不等性...
化学问题
臭氧空间构型
答:
臭氧的空间构型
呈现V型,以一个氧原子为中心,与另外两个氧原子分别形成共价键,中间的氧原子提供两个电子,旁边的两个氧原子各提供一个电子,形成一个独特的化学键,三个氧原子平等地共享这四个电子。臭氧的介绍:臭氧,也称为超氧,是氧气的一种同素异形体。在常温下,它是一种有特殊气味的淡蓝色...
臭氧
有几种
空间构型
,为什么?
答:
臭氧的空间构型
呈V型。在臭氧分子的构型中,三个原子以一个氧原子为中心,与另外两个氧原子分别构成共价键,中心的氧原子sp2杂化,其中包含一对孤电子对。中间的氧原子就提供两个电子,旁边两个氧原子各提供一个电子,两个杂化轨道和另外两个配位原子组合形成两个sp2-p西格玛键,还剩余一个杂化轨道不...
臭氧的空间构型
是什么?
答:
臭氧
(O3)
的空间构型
呈现为三角形,它拥有一个燃型离域π键。在大气中,臭氧的浓度靠近地球表面时为0.001~0.03ppm。臭氧是由大气中的氧气吸收太阳波长小于185nm的紫外线后生成的。这一臭氧层能够吸收太阳光中对人类有害的短波(30nm以下)光线,防止其射到地面,从而保护生物免受紫外线的伤害。臭...
臭氧离子的
键角为100°,如何用VSEPR解释
答:
它是SP3杂化、本应该键角为120度。但中心氧原子上除了连有两个氧原子、另外还有一对孤对电子、孤电子对的排除很大、使得O-O-O键角变小、成为100度。价层电子对互斥模型计算:7/2=4,电子
构型
为四面体,标准键角为109.5度。四面体的四个方向有二个被O占据,二个被孤电子对占据。由于孤电子对与...
臭氧的空间构型
是什么
答:
臭氧的空间构型
呈V型。在臭氧分子的构型中,三个原子以一个氧原子为中心,与另外两个氧原子分别构成共价键。中心的氧原子sp2杂化,其中包含一对孤电子对。中间的氧原子提供两个电子,旁边两个氧原子各提供一个电子。两个杂化轨道和另外两个配位原子组合形成两个sp2-p西格玛键,还剩余一个杂化轨道不参与...
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