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臭氧三中心四电子式
臭氧
的结构式是什么?为什么臭氧是
三中心四电子
?
答:
氧原子电子构型是2S2 2P4
。
O3
类似二氧化硫,共扼π键电子云密度并不均匀,所以一个是+2/3价,另两个是-1/3价。臭氧分子的中心氧原子采用sp2杂化轨道,共三条sp2轨道,其中两条与另外两个氧原子的一个含单电子的p轨道重叠形成两条西格玛键,中心氧原子的另一个sp2轨道被一对孤对电子占据。此外中...
臭氧
的
电子式
是什么?
答:
O3
的电子式如图所示:每个O原子都有6个电子,且每个O原子单独享有4个电子,另外的两个电子分别和另外的两个O原子形成共用电子对。三个O原子都是这样,形成一个三角形共用态。O3的性质:O3即臭氧,氧气的一种同素异形体。臭氧具有强氧化性,可使大多数有机色素褪色。可缓慢侵蚀橡胶、软木,使有机不...
臭氧
的结构式和
电子式
?
答:
一、
臭氧
的结构式如下图:臭氧具有等腰三角形结构,呈V型,顶角为116.79度。三个原子以一个O原子为
中心
,与另外两个O原子分别构成共价键;中间O原子提供2个
电子
,旁边两个O原子各提供一个电子,构成一个特殊的化学键:三个O原子均等地享用这
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个电子。臭氧是一种淡蓝色气体,微溶于水,易溶于四氯...
臭氧
的结构简式和
电子式
怎样的?
答:
中心氧原子未参与杂化的p轨道上的一对电子,与两旁氧原子未参与杂化的p轨道上各1个原子互相平行,彼此重叠形成垂直的
三中心四电子
大π键(就是中间那四个点)。这个π键是离域π键,不固定在两原子之间。
臭氧
的结构式和
电子式
答:
结构简式及电子式为:O3
。臭氧,又称三氧,化学式为O3,又称三原子氧、超氧,因其类似鱼腥味的臭味而得名,在常温下可以自行还原为氧气。比重比氧大,易溶于水,易分解。由于臭氧是由氧分子携带一个氧原子构成,决定了它只是一种暂存状态,携带的氧原子除氧化用掉外,剩余的又组合为氧气进入稳定...
化学,O3的
电子式
怎么写?
答:
O3
的电子式如图所示:每个O原子都有6个电子,且每个O原子单独享有4个电子,另外的两个电子分别和另外的两个O原子形成共用电子对。三个O原子都是这样,形成一个三角形共用态。O3的性质:O3即臭氧,氧气的一种同素异形体。臭氧具有强氧化性,可使大多数有机色素褪色。可缓慢侵蚀橡胶、软木,使有机不...
臭氧
分子的化学键是怎样的?
答:
臭氧
:首先是O-O-O,然后三个氧共用四个电子(左右各一个,中间的氧提供两个)二氧化氮:首先是O-N-O,然后是三个原子共用三个电子(每个原子提供一个电子)这是一种特殊的共价键,叫大π键,前者是
三中心四电子
大π键,后者是三中心
三电子
大π键,你还没学到物质结构吧,大学里无机化学会教的...
臭氧
结构是什么?
答:
臭氧分子呈弯曲形对称结构。中心原子采取sp²杂化(混成),两个杂化轨道与其他两个氧原子形成两根σ键,另一杂化轨道容纳孤对电子,除此之外,互相平行的2pz轨道重叠形成三中心四电子的大π键。臭氧,化学式为
O3
,又称三原子氧、超氧,因其类似鱼腥味的臭味而得名,在常温下可以自行还原为氧气。
臭氧
的空间构型
答:
这时,三个氧原子均等地享用这四个电子,由此形成了臭氧的空间构型,即V型。臭氧,化学式为
O3
,又称三原子氧、超氧,因其类似鱼腥味的臭味而得名,在常温下可以自行还原为氧气。比重比氧大,易溶于水,易分解。由于臭氧是由氧分子携带一个氧原子构成,决定了它只是一种暂存状态,携带的氧原子除氧化...
CH3+和CH3-的
电子式
怎么写
答:
2、原子间形成共价键时,可通过共用
电子
的方式使最外层达到8电子稳定结构。路易斯理论的电子配对思想为价键理论的发展奠定了基础。值得注意的是,路易斯理论尚不完善,它无法说明电子配对的原因和实质;此外,不符合“八隅体规则”的化合物也有很多,例如:三氟化硼(6电子)、五氯化磷(10电子)、六氟化硫...
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