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能促进水电离的离子
如何
促进水的电离
答:
可以从以下几个方面来考虑:(1) 加入金属钠离子后
,由于钠离子与氢离子的作用,使水中氢离子浓度减小,从而促进水的电离.水的电离是电离平衡的一种具体表现形式。从电离平衡的影响因素来思考和理解具体的水的电离平衡的影响因素.(2)
温度
:由于水的电离过程吸热,故升温使水的电离平衡右移,即加热能促进...
下列哪些粒子子
能促使水电离
?NH3 H2O HF Na+ Al3+ NH4+ OH- H2S HC...
答:
Al3+和NH4+是弱离子
,可以水解,促进水的电离.NH3·H2O、NH3、HF、OH-、H2S、HCl可以电离出H+或OH-,所以是抑制水的电离.Na+、K+、Cl-、C2H6对水的电离没有影响.
下列哪些粒子子
能促使水电离
? NH3 H2O HF Na+ Al3+ NH4+ OH- H2S HC...
答:
Al3+和NH4+是弱离子
,可以水解,促进水的电离。NH3·H2O、NH3、HF、OH-、H2S、HCl可以电离出H+或OH-,所以是抑制水的电离。Na+、K+、Cl-、C2H6对水的电离没有影响。
什么
能促进水的电离
答:
4.活泼金属
。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应,使氢离子浓度减小,所以总是促进水的电离。
水的电离
程度与什么有关?
答:
4、活泼金属
。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应,使氢离子浓度减小,所以总是促进水的电离。注意:人们通常认为水是不导电的,但用精密仪器测定时,发现水有微弱地导电性,表明水是极弱的电解质,能电离出极少量的H+和OH- 水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱...
为什么电解
能促进水电离
?
答:
在NaCl溶液中存在4种
离子
:Na+、Cl-、H+、OH,存在
水的电离
平衡。电解时,阴极:2H+ + 2e- = H2,降低了溶液中H+浓度,破坏了水的电离平衡,
促使水
进一步电离,所以促进了水的电离。CuSO4溶液中也有4种离子:Cu2+、SO42-、H+、OH-,存在水的电离平衡。电解时,阳极:4OH- -4e- = 2H2O ...
3.
能促进水
的电离的物质() 能抑制
水的电离的
物质
答:
促进水 电离 的
物质,弱酸 强碱 盐,强酸弱碱盐 和 弱酸弱碱盐 。因为在弱酸(碱)根和水电离出的 氢氧根 (氢)
离子
发生水解反应,使
水的
电离 正向移动。抑制水电离的物质,酸和碱 ,酸碱 电离出的 氢离子 或 氢氧根离子 ,使 水中 的某种 离子浓度 增大,促使水的电离向 反向 移动。
怎么判断
促进水电离
还是抑制水电离?
答:
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解,质子从一个水分子转移给另一个水分子,形成H3O和OH。通常将水合氢离子H3O简写为H,其电离方程式为:H2O+H2O≒H3O + OH,简写为H2O≒H + OH,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程,因此升高
温度
水的电离平衡向正移动。
碳酸氢钠
促进水的电离
?
答:
一定是
促进水的电离
。因为NaHCO3是强碱弱酸盐,有弱
离子
HCO3-水解,故促进水的电离。而HCO3-又
能电离
出H+和CO32-,又能抑制水的电离,但HCO3-水解程度远大于HCO3-的电离程度,所以碳酸氢钠促进水的电离。水解方程式:HCO3-+H2O <=>H2CO3+OH- (为主)电离方程式:HCO3-<=>H++CO32- (次之...
下列微粒中一定
能促进水电离的
是 A.所有离子中,半经(径)最小
的离子
B...
答:
不影响
水电离
;(2)若硫离子,则促进水的电离;C错,含1个原子核10电子的阳
离子可以
是:(1)钠离子,不影响水电离;(2)铝离子,则促进水的电离;D正确,Na 具有11个质子,10个电子;共含有5个原子核的微粒要求具有11个质子,120个电子的为铵根离子,属于弱碱阳离子,
能促进水的
电离;
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