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肼的孤电子对数
N2H4
的孤电子对
有几个
答:
N2H4是肼,这种物质里,原子之间都是单键,
所以有两对孤电子
。
肼的孤电子对
怎么算
答:
孤对电子数=1/2*(N原子的最外层电子数-与N原子结合的原子数)
。肼(N2H4)的孤电子对数是指肼分子中孤对电子对数。孤对电子是指分子中未与其他原子成键的电子对,对分子的化学性质有很大影响。在肼(N2H4)的分子中,每个氮原子都有一个孤对电子。氮原子的最外层电子数为5,每个氮原子与两个氢...
n2h4的价层
电子对数
怎么算
答:
n2h4的价层
电子对数
为4。N2H4分子中,氮原子有5个价电子,每个氮原子与2个氢原子和另一个氮原子以西格玛键相连,价层电子对数=(5+2+1)÷2=4。中心原子对应杂化方式为sp3,每个N原子有一个sp3轨道被
孤电子对
占据。这是
肼
每个N与N,与两个H形成3个σ键,孤电子对是1,所以价层电子对数4,...
如何判断
肼的孤电子对数
答:
判断肼的孤电子对数形成共价键的键合电子。
孤对电子数=1/2*(a-xb)
,其中,a为中心原子的价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
肼
(H2N−NH2)分子中有几对
孤电子对
?
答:
应该是
两对
...是一种可燃性的液体,分子式为N2H4.(1)写出
肼的电子
式___(2)肼...
答:
2个N还有1对
孤对电子
。(2)2N2H4(l)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225.6KJ/mol;解析:
肼
和四氧化二氮反应生成氮气和水,放出19.15kJ的热量,则2molN2H4完全反应1225.6KJ的热量。(3)N2H4-4e-═N2+4H+。解析:负极反应为肼失去电子被氧化成氮气,产生氢离子。
为什么此中
肼
(H2NNH2)的为N-N单键,不应是双键吗,这样他怎么饱和?_百度...
答:
N外层是5个价电子,sp3杂化之后,5个电子进入4条杂化轨道 变成3个单电子和1
对孤对电子
,所以要和其他原子成普通共价键的时候就只能形成3个单键。H2NNH2 每个N原子刚好3个单键
...化物和配合物等多种化合物.(1)
肼
(N2H4)可用作火箭燃料,
答:
(1)1mol氮气分子中含有2molπ键,若该反应中有4mol-H键断裂,即有1mol
肼
参加反应,生成1.5mol氮气,所以形成的π键有1.5mol×2=3mol,故答案为:3;(2)NF3中含有3个δ键,且
孤电子对数
为5?32=1,则应为sp3杂化,空间构型为三角锥形,故答案为:三角锥形;(3)该晶胞中铁原子个数=8...
怎么判断下列物质的杂化类型,讲述清楚
答:
剩余1个轨道垂直于杂化轨道的平面。(6)两个N都有3对成对电子,1对孤对电子。共4对,仍然需要4个杂化轨道,故取sp3杂化。(7)SO2中的S成两根σ键,
两对
成对电子,1对孤对电子。共3对,故取sp2杂化。(8)两个O都有2对成对电子,2对孤对电子。共4对,需要4个杂化轨道,故取sp3杂化。
化学问题
肼的
电离为什么分两步?
答:
×× ×× H-N———N-H | | H H 同样的道理,这是肼的结构式,它有
两对
孤对电子,所以可以吸引两个氢离子(H+)成为 2+ (NH6) + 2+ N2H4首先一步电离变成NH5,之后再结合一个氢离子变成NH6,一步电离之后它已经带了一个正电荷,所以在二步电离的时候对于氢离子会产生一定的排斥作用...
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