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缓冲溶液加酸后ph怎么变化
如果在
缓冲溶液
中
加入
大量酸或碱,
溶液的PH
会有
怎样
的
变化
,为什么?
答:
当你向
缓冲溶液
中
添加
大量酸或碱时,
溶液的pH
值会发生显著变化。这是由于缓冲溶液的核心特性——能够稳定pH值的能力在遇到大量外来酸碱时被削弱。起初,
缓冲液
中的缓冲物质可以中和部分酸或碱,因此
pH变化
相对较小。但当
酸
或碱浓度增加,缓冲能力不足以完全抵消时,溶液的pH值会明显偏离其原始值。例如,...
如果在
缓冲溶液
中
加入
大量酸或碱,
溶液的PH
会有
怎样
的
变化
,为什么?
答:
如果在水中加入酸,PH值会变小;加入碱,PH值会变大
。其他液体中加入酸或碱,溶液的PH的变化需要分析讨论。因为缓冲液被大幅度稀释之后,缓冲能力大大下降,导致无法中和酸或碱,所以加入酸或碱后PH变化较大。开始时由于缓冲物质较多,PH变化较小。当水溶液中氢离子浓度较大时呈强酸性;当水溶液中氢氧...
缓冲溶液的pH值如何变化
?
答:
2、酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不变
。3、酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1。
缓冲溶液的pH的变化
规律是什么呢?
答:
取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])因为pH=-lg[H+],pKa=-lgK 所以pH=pKa+lg([A-]/[HA])也就是说pH=pKa+lg(碱/
酸
)或pH=pKa-lg(酸/碱)
缓冲溶液
作用原理和pH值 当往某些溶液中
加入
一定量的酸和碱时,有阻碍
溶液pH变化
的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其...
ph
等于10的
缓冲溶液加
5滴盐酸后ph值
怎样变
?
答:
ph等于10的缓冲溶液加5滴盐酸后,
氢离子的浓度变大,pH变小
。氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”,而不是“pH值”。它的数值俗称“pH值”。表示溶液酸碱度的数值,pH=-lg[H+]即所含氢离子浓度的常用对数的负值。溶液酸性、中性或碱性的判断依据是:[H...
为什么
加入
HAc或NaAc后会
改变溶液的pH
?
答:
溶液的 pH
值取决于其中的
酸
、碱浓度,而酸、碱浓度的
变化
取决于其离子产生的平衡。当向
缓冲溶液
中
加入
一种弱酸(如 HAc)和其共轭碱(如 NaAc)时,这两种离子会建立一个动态的平衡:部分的弱酸分子会自动离解为 H+ 离子和 Ac- 离子,而部分的 NaAc 则会自动水解为 Na+ 离子和 Ac- 离子。这...
在
缓冲溶液
中
加入酸
和碱够
pH变化
明显,是什么原因造成的?
答:
在
缓冲溶液
中
加入酸
和碱能使
ph变化
明显什么原因造成的。在缓冲溶液中加入酸和碱能使ph变化明显什么原因造成的。当然是酸碱度。
缓冲液
作用原理和
pH
值
答:
当在某些溶液中
添加酸
和碱的组合时,会观察到一种现象,即
溶液的pH
值
变化
被减缓,这种现象被称为缓冲作用。这些具有这种特性的溶液被称为
缓冲溶液
。常见的缓冲溶液包括弱酸与其盐的混合物,如HAc与NaAc,以及弱碱与其盐的混合物,如NH3·H2O与NH4Cl等。特别地,弱酸HA及其对应的盐NaA组成的缓冲溶液对酸...
缓冲溶液的pH
值是
如何
决定的?
答:
1、
缓冲液的pH
值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。酸和盐浓度相等时,
溶液的pH
值与PK值相同。酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不变。酸和盐浓度相等时,
缓冲液的缓冲
效率为高。2、在
缓冲溶液
中加入少量强酸或强碱,其
溶液pH
值
变化
不大,但若
加入酸
,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它...
缓冲溶液ph
值是
如何变化
的?
答:
1、弱酸和它的盐(如HAc---NaAc)。2、弱碱和它的盐(NH3·H2O---NH4Cl)。3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐(如NaH2PO4---Na2HPO4)的
水溶液
组成。而生化实验室常用的
缓冲
系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris(三羟甲基氨基甲烷)等系统,生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲...
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