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等质量的烃完全燃烧耗氧量
等物质的量
的烃完全燃烧
时,
耗氧量
的多少决定于
答:
1克碳燃烧需氧:2.67克,生成二氧化碳 1克氢燃烧需氧:8克
,生成水 所以等质量的烃完全燃烧时,其耗氧量的大小取决于该分子中氢的质量分数
等质量的烃完全燃烧
时
耗氧量
的计算
答:
完全燃烧的结果就是全部生成了CO2和H2O
。那么显然,每一个C消耗1个O2,每4个H消耗1个O2。而C的质量是12,4个H加起来只有4,显然同等质量下,H越多,完全燃烧耗氧量越大。y/x的值和这个是一个道理。这个值越大,也就是分子越大分母越小,那不就是H的质量分数越大了 ...
等质量的烃
,
完全燃烧耗氧
怎么算啊,求原理!
答:
可知等质量的碳、氢燃烧,氢耗氧量是碳的3倍,
所以烃中氢元素的质量分数越高,耗氧量最多
。希望我的回答能对你的学习有帮助!
...
烃的燃烧
规律:
等质量的烃完全燃烧
时的
耗氧量
y/x越大...
答:
设
燃烧
1g
烃
CxHy时需O2nmol,则依 CxHy + (x+y/4 )O2 ---→ xCO2 + y/2 H2O (12x+y) (x+y/4 )1g n 得n=(x+y/4)÷(12x+y)=(4+y/x)÷〔4(12+y/x)〕= 0.25[1-8/(12+y/x)],即元素的
质量
分数越大,y/x越大,n越大,
耗
O2量越多.规律成立.
同
质量的
烷烃和烯
烃燃烧
所需氧气的多少为什么只要考虑
答:
等质量的烃,
完全燃烧所需的氧气取决于烃中氢的质量分数,氢的质量分数越大,消耗氧气越多
。烃可以看作是碳氢的混合物,12克碳完全燃烧需要1摩尔氧气,12克氢完全燃烧需要3摩尔氧气,所以在等质量的前提下,氢越多,消耗氧气越多。
怎么判断
质量
相等
的烃完全燃烧
消耗O2的多少
答:
--- (x + y/4)O2 若是
质量
相等,设质量为1,先用1/M求出各种
烃
的 物质的量 ,再乘以相应的(x+y/4),即得 含氧量 。如:质量相等的CH4,C2H4,C2H2,C10H8 CH4
的耗氧量
为:(1/16)*(1+4/4)=1/8 C2H4的耗氧量为:(1/28)*(2+4/4)=3/28 C2H2的耗氧量为:(1/26)*(2+2...
等质量的烃完全燃烧
,消
耗氧气
最多的是?A甲烷B 乙烷 C 乙炔 D苯_百度知...
答:
选A 甲烷
等质量的
的C,H原子 消
耗氧气 量
C~~~O212H~~~3O2 12g 32g 12g 96g 因此等质量的前提下,
烃
中 H元素的质量分数越高,
完全燃烧
消耗的O2越多 CH4 中 H%是25% ,是烃中H% 最高的
等质量的烃燃烧
怎么算
耗氧
多少
答:
2y H+yO2===y H2O 同样消耗1mol氧气,我们需要1mol碳或2mol氢气。有这可以看出,12克的碳元素消
耗的
氧气与2克氢元素相同,假如都是12克,那么氢气需求的氧气是碳的6被。显然,质量确定的情况下,氢所占比例越大,耗得氧气自然也就越多。这就解释了“
等质量的烃完全燃烧
,氢碳比越大,
耗氧量
越...
等质量的烃完全燃烧
消
耗氧气
,二氧化碳,和水的量的大小怎么比较_百度...
答:
CnH2n+2+(3n+1)/2O2==nCO2+(n+1)H2O 设物质的量=1mol 所以生成CO2的量为n H2O的量为n+1 O2为(3n+1)/2 所以是随烷
烃
中碳原子个数增加而增加的
等质量的烃
消
耗氧气
和等物质量的烃消耗氧气 怎么算耗...
答:
答:等物质的量的烃CxHy
完全燃烧
,消
耗的
氧气量决定于x+(y/4)的值此值越大,
耗氧量
越多
等质量的烃
CxHy完全燃烧,消耗的氧气量决定于y/x此值越大,耗氧量越多那么由题意等物质的量CH4和C5H10 耗氧量后者大,等质量CH4和C5H10 耗氧量前者大谢谢采纳 ~~雨霁月 ^_^ ...
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