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等浓度氨水和氯化铵溶液氯离子浓度
等浓度
的
氨水和氯化铵
里铵根
离子浓度
大小比较
答:
等浓度
的
氯化铵
和
氨水溶液
混合后各
离子浓度
的大小:C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) 解析:
NH4Cl
是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,电离方程式:NH4Cl=NH4++Cl-;电离出的NH4+是弱碱根离子,水解呈酸性,水解方程式:NH4++H2ONH3.H2O+H+. 氨水中NH3.H2O是弱碱,部分电离,电离出OH-,所以溶...
等浓度
的
氯化铵
和
氨水溶液
混合后各
离子浓度
的大小怎么比较
答:
等浓度
的
氯化铵
和
氨水溶液
混合后各
离子浓度
的大小:C(NH₄⁺)>C(Cl⁻)>C(OH⁻)>C(H⁺)解析:
NH4Cl
是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,电离方程式:NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻;电离出的NH₄⁺是弱碱根离子,水解呈酸性。水解方程...
氨水和氯化氨
混合后的
离子浓度
大小?
答:
等体积
等浓度
混合的话是 C(NH4+)>C(CL-)>C(OH-)>C(H+)如果是少量
氨水和
大量
氯化铵
混合的话就是 C(CL-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
等浓度
等体积的
氨水与氯化铵
混合,求
离子浓度
大小,怎么比较
答:
在
氯化铵
中 铵根物质的量等于
氯离子
的 所以氯化铵与
氨水
等体积
等浓度
混合后 铵根的浓度肯定大于氯离子的,所以氢离子就小于氢氧根了 又因为此时
溶液
中的氢氧根主要来自氨水的电离 而弱电解质的电离是非常非常微弱的 而且可逆 所以氨水电离的氢氧根肯定小于氯离子的浓度 所以 有铵根>氯离子>氢氧根>氢离子 ...
等浓度氨水和氯化铵溶液
pH值怎么算?
答:
当我们已知
氨水
的浓度,由于铵根离子与氢氧根离子的比例为1:1,可以先求出氢氧根离子的浓度。然后,利用水的离子积KW,进一步计算出由水电离出的氢
离子浓度
。最后,通过PH = -lg([c(H+)])这一公式,我们就能得到氨水的pH值。氯化铵篇 相比之下,
氯化铵溶液
的pH计算更为直接。由于氯化铵的水解反应...
关于等体积
等浓度氨水和氯化铵溶液
混合后,铵根
离子
的
浓度和
一水合氨浓度...
答:
其实本质是一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,所以铵根离子的浓度大于
一水合氨浓度
。因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性,常温下饱和
氯化铵溶液
PH值一般在5.6左右。25℃时,1%为5.5,3%为5.1,10%为5.0。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂(提供
氯离子
进行配位,使用时将其化合...
等物质量
浓度
的
氯化铵
和
氨水
混合在一起为什么暗离子的浓度大于
氯离子
的...
答:
首先你的题目应该有“等体积”的条件
氯化铵
是盐,完全电离,
氯离子和
铵根离子物质的量
浓度
相等
氨水
为弱碱,电离也产生铵根离子和氢氧根离子 因为等体积,虽然铵根有水解,物质的量减少,但是水解是微弱的,而且
溶液
又有两份 所以铵根离子肯定大于氯离子 ...
等浓度
等物质的量的
氨水和氯化铵
混合
溶液
中的物料守恒是什么?_百度...
答:
题述条件是等摩尔混合 因此,所有形式的氨的浓度是
氯离子浓度
的2倍 即[NH3-H2O]+[NH4+]=2[Cl-]
过量
氨水和氯化铵
的
离子浓度
大小比较,为什么
氯离子
大
答:
氯离子浓度
>氢氧根浓度,
氨水
是弱电解质,在水中部分电离;
氯化铵
是强电解质,在水中全部电离.另一方面,氯化铵易水NH4+ + OH- = NH3 + H2O 生成了难以电离的NH3和H2O,降低了
溶液
中OH-的浓度,因此,溶液中CI-的浓度比OH-的浓度大的多.
为什么
氯化铵
和
氨水等浓度
等体积混合后?
答:
我们可以看作氨水分子没有电离(实际氨水的电离程度大于铵根的水解程度),以铵根和水为基准物,铵根失质子后铵根变为
NH3·H2O
,水失质子后变成OH-,得质子后变成H+,因为氨水分子的来源除了铵根失质子外还有原来的氨水,原来的
氨水浓度和氯离子浓度
相同,所以有c(H+)+c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(OH-)...
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