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第一电离能和第一电子亲和能
第一电离能
,
第一电子亲和势
,电负性的区别与联系
答:
完全不一样嘛。
第一电离能
的概念是:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量。
第一电子亲和能
的概念是:气态电中性基态原子获得一个电子变为气态一价负离子放出的能量。电负性是用来确定化合物中的原子对电子吸引能力的相对大小。一般来说,第一电离能比较低的原子,在周期表中...
第一电离能与第一电子亲和能
为什么不相等
答:
以钠元素为例,钠最外层是s的一个电子,
第一电离能
是失去这一个电子行程2S2P稳定结构,
第一电子亲和能
是得到一个电子形成3S稳定结构,但是电子轨道能量不同,(可根据n+0.7l公式算出轨道能量)所以这两个能量不同
第一电离能与第一电子亲和能
为什么不相等
答:
电离能
就是基态气体原子失去电子成为带一个正电荷的气态正离子所需要的能量;
电子亲和能
就是元素的气态原子在基态时获得一个电子成为一价气态负离子所放出的能量。从这里就明显看出其区别了,呵呵~~~这是我从大一的无机化学课本找到的,希望对你有所帮助~~
电离能与电子亲和能
与吸放热关系的关系
答:
电子亲和能表示原子得到一个电子释放出的能量,一般来说电子亲和能,
第一电子
亲核能是放热过程,而后都是吸热过程。电离能是指气态原子变成其他离子和电子所吸收的能量。电负性代表原子吸引电子束缚电子能力。电负性定义是(
电子亲和能和第一电离能
)的一半1、从另一个角度理解,电负性是原子的得失电子能力,...
什么是
电离能
,什么是
电子亲和能
?两者有什么关系?
答:
基态的气态原子或气态离子失去一个
电子
所需要的最小能量称为元素的
第一电离能
。气态原子(基态)获得一电子成为-1价气态离子时所放出的能量,叫做电子亲和能。二者刚好相反,一个失电子,一个得电子
比较大小并简要说明原因。
答:
W>Cr与W同族,W比Cr的核电荷增加很多,但W半径比Cr增大不多.核对外层引力W>Cr$
第一电子亲和能
C>N,因N的2p轨道半充满,为较稳定状态,若再结合一个电子,要克服较多的成对能,体系能量升高,第一电子亲和能较小;而C的2p轨道未达半充满,再结合一个电子才达到半充满稳定结构,因而第一电子...
电子亲和能电子亲和能
特点
答:
其次,
第一电子亲和能
通常较小,与
电离能
相比,其绝对值要小得多。这是因为一个原子吸收一个电子形成一个负一价离子的过程,所需的能量相对较少。这个特点反映了原子在形成离子时,对电子的吸引力并不是特别强烈,能量需求相对较小。然而,第二电子亲和能却表现为正值。当一个负一价离子再接受一个...
什么是
电离能
,什么是
电子亲和能
答:
(1)大多数元素原子的
第一电子亲和能
是负值,少数是正值。这一点与
电离能
不同。(2)第一亲和能值较小,与电离能相比,元素的第一电子亲和能的绝对值要小得多。(3)第二电子亲和能是正值。这是因为使一个负一价的离子再结合一个电子必须克服负离子与电子间的静电排斥力,克服排斥力需要吸收能量...
A的
电离能
小于B那么A的
电子亲和能
一般都是大于B对吧
答:
第一电离能
小,则易失去电子。电子亲和能--得到电子,放出的能量,一般比较的是
第一电子亲和能
,即得到1个电子,放出的能量。衡量的是得到电子的能力。电子亲和能大,则易得到电子。首先,这两个概念都有的一般是非金属。如,O、F 第一电离能,O<F,F最难失去电子。电子亲和能,O<F,F最容易...
什么是
电子亲和能
?它的特点?
答:
特点:(1)大多数元素原子的
第一电子亲和能
是负值,少数是正值。这一点与
电离能
不同。(2)第一亲和能值较小,与电离能相比,元素的第一电子亲和能的绝对值要小得多。(3)第二电子亲和能是正值。这是因为使一个负一价的离子再结合一个电子必须克服负离子与电子间的静电排斥力,克服排斥力需要...
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