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稀释酸溶液 离子浓度
...硫
酸溶液稀释
1000倍后,则氢离子与硫酸根
离子浓度
之比是 为什么是21...
答:
【
计算方法:稀释1000倍后,硫酸电离出的氢离子浓度=10的-8次方mol/L
,设此时水电离出的氢离子浓度=x,则水电离出的氢氧根离子浓度也=x,根据水的离子积有:(10的-8次方+x)×x=10的-14次方,解此一元二次方程,得x=9.5×10的-8次方,则溶液中的氢离子浓度=10的-8次方+x=1.05...
醋
酸溶液稀释
过程中,醋酸根离子和氢
离子浓度
的比值如何变化
答:
在
稀释
过程中,促进醋酸的电离,醋酸根离子及氢
离子浓度
都是减小的;在同一个
溶液
中,离子的浓度之比等于离子的数目之比,加水稀释,促进醋酸的电离,在醋酸中电离出醋酸根离子和氢离子数目相等,但是由于醋酸的稀释,水的电离程度增大,水中要电离出氢离子,所以醋酸根离子数目比氢离子数目增加的慢,比值...
稀释
强
酸溶液
,为什么氢氧根
离子浓度
增大
答:
当
稀释
强
酸溶液
时,c(H+)减小,所以c(OH-)增大。
高中化学
答:
稀释
500倍,硫酸根
离子
被稀释500倍
浓度
为原来的1/500 C(SO42-)=0.5*10^-5/500mol/L=10^-8mol/L 希望能帮到你
当
稀释
时,为什么硫酸根
离子浓度
没变?
答:
=1×10 -5 mol/L
,c(SO 4 2- )=5×10 -6 mol/L,稀释1000倍后,溶液接近中性,但溶液始终为酸性溶液,即溶液5pH无限接近7但永远不能到达7,所以c(H + )=1×10 -7 mol/L,c(SO 4 2- )=5×10 -9 mol/L,所以溶液中5SO 4 2- 与H + 5物质5量浓度之比约为 1:20 ...
PH=5的硫
酸稀释
500倍,稀释后的
浓度
为多少?求详细的计算过程
视频时间 1:10
高三化学
酸
无限
稀释
求
离子浓度
答:
此时H+不为10^-8,OH-也不为10^-6 。酸经过
稀释
,不管是多少倍,
溶液
始终都还是呈
酸性
的,ph只能无限趋近于7(7是指常温情况下)。当稀释倍数太大,ph接近于7时,水的电离就不可再(注意这个再字)忽略了,因为此时二者已经到了同一个数量级。举个例子,假如A是亿元户,B只是万元户,B还欠A...
对
酸稀释
为什么氢
离子浓度
减少而不是看做是氢氧根离子浓度减少
答:
酸溶液
中的氢氧根离子全部是由水电离出来的,
稀释
后,酸溶液的浓度降低,对水的电离的抑制程度减弱,水电离出的氢氧根
离子浓度
增大。
弱酸的浓
溶液
加水
稀释
时。
离子浓度
为什么先增加后减小
答:
浓的弱酸,由于浓度较高,弱酸分子没有完全电离,大部分以分子形式存在,氢
离子浓度
很低;当加水
稀释
时,分子开始大量电离,生成大量氢离子,氢离子浓度变大,当计息加水时,由于分子基本完全电离,这时只是单纯的稀释作用,氢离子浓度又会变小。求采纳为满意回答。
0.1mol/L的醋
酸溶液
加水
稀释
时,所有的
离子浓度
都减小吗?
答:
电离。水分子会电离成氢离子和氢氧根离子,加水
稀释
后氢离子、醋酸根离子、醋酸分子浓度均减小。但常温下水的离子积为1*10^-14,也就是说氢氧根
离子浓度
一定减小。(常温下中性水pH=7,即氢离子、氢氧根离子浓度均为1*10-7,他们的积即为常温下水的离子积,温度不变,这个积的数值不变)...
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