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稀盐酸有还原性吗为什么
稀盐酸有
氧化性还是
还原性
答:
还原性
。稀盐酸,即质量分数低于20%的盐酸。(浓盐酸质量分数最高才能达到37%)无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味。属于药用辅料,PH值调节剂。可用于除水垢,制取二氧化碳(实验室制备方法)。应置于玻璃瓶内密封保存。
浓盐酸和
稀盐酸
是不是都不是氧化性酸?
答:
不管是浓盐酸还是稀盐酸,他们里面的氯离子的化合价都是负一价,已经不能再降了,只能升。
化合价升高——被氧化——还原剂,所以具有还原性 所以它们不管是浓的还是稀得都是还原性酸
!
二氧化锰和
稀盐酸
反应吗 化学公式是
什么
答:
1、二氧化锰和稀盐酸不反应。
原因:稀盐酸不具有还原性.浓盐酸在加热的条件下可以可以和二氧化锰反应4HCI
(浓)+MnO2==加热==MnCI2+2H2O+CI2↑。2、稀盐酸还原性不够强,不反应。二氧化锰只能和浓盐酸在加热的条件下反应,MnO₂+4HCl=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。3、MnO&...
浓盐酸是
还原
剂?
稀盐酸
是还原剂?
答:
浓盐酸、稀盐酸都可做氧化剂(因为H+)浓盐酸、稀盐酸都可做还原剂,
但后者的还原性弱
,一般不用。前者只有在特定条件下才用。如实验室制氯气。
实验室制氯气时,
为什么
要用浓盐酸,而不能用
稀盐酸
?
答:
回答:
稀盐酸的还原性不如浓盐酸
,浓盐酸大量的氯离子存在才开始体现氯离子的还原性,可以被MnO2或者高锰酸钾氧化,氯离子浓度低没效果的
实验室制氯气时,
为什么
要用浓盐酸,而不能用
稀盐酸
?
答:
稀盐酸的还原性不如浓盐酸
,浓盐酸大量的氯离子存在才开始体现氯离子的还原性,可以被MnO2或者高锰酸钾氧化,氯离子浓度低没效果的
为什么还原性
hcl>h2o?
答:
1、这与多种因素有关 2、例如,浓度,基团结构 3、HCl中表现
还原性的
是氯元素,H2O中还原性的是氧 4、
稀盐酸还原性
不强,浓盐酸强一些 5、盐酸里氯以离子形式存在 6、加热的条件下浓盐酸可以还原二氧化锰,水不能
为什么稀盐酸
没有腐蚀性?
答:
腐蚀性很弱 因为,没有强
还原性
,也没有强氧化性,所以没强腐蚀性 问题补充:腐蚀性要看对象。强酸不能腐蚀玻璃,但弱酸HF就可以。和强弱不一定有关。问题再次补充:浓硫酸加水之后,浓度减小,腐蚀性当然弱了。
二氧化锰和
稀盐酸
反应
答:
不能反应,
稀盐酸的还原性
太弱。就是浓盐酸和二氧化锰的反应也不剧烈。MnO2 + 4H+ + 2Cl- ==Δ== Mn2+ + Cl2 + 2H2O 浓盐酸中H+和Cl-的浓度大,还原性强,在加热条件下能被MnO2氧化,生成Cl2;随反应进行,H+和Cl-的浓度逐渐减小,还原性逐渐减弱,当达到一定程度时,MnO2就不可以氧化Cl...
为什么
在制取氯气
的
时候,要用浓盐酸,而不用
稀盐酸
?
答:
从高中阶段来说也很难说,你就理解
稀盐酸还原性
不强,而浓盐酸还原性强一点吧。真正要解释应该从标准电极电势来讲。
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