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碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
化学问题,向
碳酸钠
固体
中逐滴加入稀盐酸至过量
,此实验为什么与图像不...
答:
向向
碳酸钠
固体
中逐滴加入稀盐酸至过量
,发生反应的化学方程式如下:
Na2CO3
+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑ 所以开始
加盐酸
时无现象,过一会有气泡产生,图像如图。
盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中
直至
过量
的现象
答:
Na2CO3
+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
碳酸钠
与
盐酸
的反应
答:
盐酸过量:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
盐酸少量:HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3 酸少量时,会生成酸式盐。
请问向
碳酸钠中逐滴加入盐酸
和向
盐酸中
滴入
碳酸钠溶液
分别在现象上...
答:
有。
盐酸过量
:随着过程的进行继续加HCl时,会导致盐酸过量,生成的NaHCO3继续与盐酸反应生成氯化钠,水和二氧化碳。反应方程式为
Na2CO3
+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,反应现象是生成大量气体。
盐酸中加入碳酸钠
:如果将
碳酸钠滴到盐酸溶液中
,由于碳酸钠含量少,相当于盐酸过量。反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C...
下列所示图象与实验相符合的是( )A.饱和Ca(OH)2
溶液
升温B.镁在空气中...
答:
向含少量氢氧化钠的
碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
,则盐酸先和氢氧化钠反应,开始无气体产生,当氢氧化钠消耗尽,碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体,有气体产生,当碳酸钠消耗尽,气体的质量不再改变,正确;D、氢氧化钠的溶液呈碱性,向氢氧化钠溶液中加水,溶液不可能变为酸性,错误;故选C.
向
Na2CO3
和NaOH的混合
溶液中逐滴加入盐酸至过量
,按顺序写出所发生的化...
答:
第一步 NaOH+HCl=NaCl+H2O 不会先和
碳酸钠
反应,因为
Na2CO3
+HCl=NaHCO3+NaCl,碳酸钠会先和一个
盐酸
生成氯化钠和碳酸氢钠,然后NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O因此还是先和NaOH反应 第二步 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 第三步NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(气体符号)...
如果
碳酸钠滴入过量稀盐酸
中就会马上产生二氧化碳 反之则不会马上产生...
答:
首先你的那句话不完全正确,要在
碳酸钠过量
的前提下,要
逐滴加入
盐酸菜不会生成气体,如果一下子加进去还是会产生的,原因是碳酸钠与盐酸反应是先生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳。而
碳酸钠加入到盐酸里
,盐酸多,碳酸钠变成碳酸氢钠以后马上就和周围的盐酸反应生成气体了。
向
碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸
和向碳酸钠中
加入盐酸
有区别么?_百度知 ...
答:
产生碳酸氢钠;向碳酸钠中
加入盐酸
:
盐酸过量
,产生碳酸,直接分解成二氧化碳,能观察到冒气泡。2、化学方程式如下:向
碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸
:2Na2CO3+HCl=Na2CO3+NaHCO3+NaCl量多的能够使量少的彻底转化,自己尚有部分未参与反应。向碳酸钠中加入盐酸:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ...
定量饱和
碳酸钠溶液中加入稀盐酸
直至
过量
,开始无现象,后来冒气泡,一下...
答:
碳酸根是弱酸根,开始阶段与H+结合。如果学了高中选修模块的化学反应原理应该知道。CO2+H2O+
Na2CO3
=2NaHCO3,(饱和状态下)会发生这个反应。而B中,Na+、Cl-并不会抑制CO2的生成,如果抑制了,那后来的CO2是怎么产生的呢 D是对的,Na2CO3盐是水解大于电离的。所以先与H+结合OH-,生成HCO3- ...
向
碳酸钠
的
溶液中
驻地
加入稀盐酸
,直到...
答:
碳酸
根离子+氢离子=碳酸氢根离子+二氧化碳+水(碳酸氢根离子浓度增大)随着氢离子增多 碳酸氢根+氢离子=二氧化碳+水(碳酸氢根离子浓度减小)这么费尽还不给分……
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