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碳酸氢钠电离大于水解
...是
水解大于电离
NaHso3为什么是
电离大于水解
化学
答:
(HCO3)-
电离
生成(CO3)2-,K值取K2 不难看出,K1 >> K2,所以
水解
>电离,
NaHCO3
以水解为主 同理,H2S的 K1 = 1.07 × 10^-7,K2 = 1.26 × 10^-13 同样不难看出,K1 >> K2,所以水解 >电离,NaHS以水解为主 而H2SO3的 K1 = 1.54×10^2(291K),K2 = 1.02×10...
由
碳酸氢钠电离
>
水解
能得出什么式子
答:
由于
水解大于电离
,所以
NaHCO3
溶液呈碱性。
用化学方法怎么判断盐是
水解大于电离
,还是
电离大于水解
?
答:
水解:HCO3- +H2O=OH- +H2CO3
电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性
。碳酸氢钠溶液呈碱性,所以水解大于电离。至于碳酸氢钠溶液呈碱性,是用酸碱指示剂而知的。很多弱电解质离子的溶液的酸碱性是需要记的。
高二化学 如图为什么 关于那个
电离水解
不知道怎么比较大小
答:
所以:电离>水解.注意
,这里是指HSO3-的电离和水解。在碳酸氢钠溶液中:碳酸氢根水解 HCO3- + H2O =(可逆) H2CO3 + OH-(不完全)碳酸氢根电离 HCO3- =(可逆) CO32- + H+(不完全)由于小苏打碳酸氢钠溶液显碱性,所以C(OH-)>C(H+)∴水解>电离 ...
关于
小苏打
水溶液的表述正确的是( ) A.HCO 3 - 的
电离
程度
大于
HCO 3...
答:
A、碳酸氢根离子电离显酸性,
碳酸氢钠
溶液呈碱性,说明碳酸氢根离子
水解
程度
大于电离
程度,故A错误;B、溶液中存在物料守恒,由碳元素守恒可知c(Na + )=c(HCO 3 - )+c(CO 3 2- )+c(H 2 CO 3 ),故B正确;C、溶液中存在电荷守恒,由阴阳离子电荷守恒可知c(Na + )+c(H + )...
NaHCO3
的
电离
和
水解
程度哪个更大
答:
HCO3-)的电离和
水解
程度那个大?因为
碳酸氢钠
是100%电离。然后才涉及到碳酸氢根的电离和水解。因为碳酸氢钠溶液呈碱性,所以从定性方面来说,碳酸氢根的水解的
大于电离
的。从定量来看,Ka2=5.61×10^-11 Kb2=2.4×10^-8,显然水解常数大于电离常数,即水解程度大于电离常数。
为什么
碳酸氢钠
水溶液呈碱性,硫酸氢钠水溶液呈酸性
答:
1、硫酸氢钠溶液,碳酸根只能水解,所以显碱性。会发生
电离
:。同时也会发生水解:。电离和水解同时进行。但水解程度比电离程度大,所以综合的结果就是溶液显碱性。2、
碳酸氢钠
溶液中,碳酸氢根可以电离,也可以水解,但是电离趋势
大于水解
趋势,所以溶液显酸性。硫酸氢钠水溶液水解过程:。
高中化学NaAlO2
水解
和
电离
哪个程度大?
答:
才存在
电离
和
水解
程度大小的问题。例如
NaHCO3
的电离与水解程度的大小问题。但这里的电离不是
碳酸氢钠
的电离。而是碳酸氢根的电离与碳酸氢根的水解。碳酸氢根的电离,使溶液趋于酸性;碳酸氢根的水解,使溶液趋于碱性。因为碳酸氢钠溶液呈碱性,可知碳酸氢根的水解程度,
大于
其电离程度。
同浓度下碳酸根与
碳酸氢
根的
水解
与
电离
答:
解析:CO32-只能
水解
不能
电离
,它只有碱性,同浓度下它水解的碱性
大于
HCO3-水解的碱性。CO32- + H2O〈=〉HCO3-+OH- HCO3-+ H2O〈=〉H2CO3+OH- HCO3-它既能水解又能电离,所以它的酸性比CO32-强。水解方程式:HCO3-+ H2O〈=〉H2CO3+OH- 电离方程式:HCO3- 〈=〉H++CO32- ...
怎样判断
电离大于水解
或
水解大于
电离?
答:
在一个溶液中氢离子或氢氧根离子不都只是水
电离
出来的。就拿
碳酸氢钠
溶液来说,在这个溶液中既有电离过程也有
水解
过程,而碳酸氢钠显碱性,所以可以判断溶液中的氢氧根离子浓度高于氢离子浓度。对于水来说,它电离出的氢离子和氢氧根离子是一样多的,而溶液中二者的差异来源于溶质的在溶剂中的电离作用和...
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