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硼的最高价含氧酸是强酸吗
硼的含氧酸
酸性比较
答:
硼的含氧酸酸性比较弱
。根据相关资料查询,硼的非金属性比其它元素弱,硼的最高价的含氧酸酸性自然就比其它元素的最高价的含氧酸的酸性弱。
请帮我排一下这几个酸的酸性强弱,由大到小。谢谢
答:
可知它们
的最高价含氧酸
(即上述5种酸)的酸性为硝酸大于碳酸大于
硼酸
,硫酸大于磷酸,硝酸大于磷酸。硝
酸是
一元酸,可电离出等物质的量的氢离子,硫酸是二元酸,可电离出两倍物质的量的氢离子。这就是说在浓度相同的情况下,硫酸的浓度大于硝酸。而磷酸是中
强酸
,碳酸是弱酸,所以磷
酸的
酸性大于碳酸...
酸性的强弱顺序是什么?
答:
酸>
硼酸
>偏硅酸>苯酚 二、判断方法:1、不同元素
的最高价含氧酸
,成酸元素的非金属性越强,则酸性越强。2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强。3、同一主族元素,核电荷数越多,原子半径越大,氢化物酸性越强。4、非同一主族元素的无氧酸酸性,需靠记忆。
硼酸的
酸性会不会比碳酸弱
答:
当然会
,硼的非金属性比碳弱,硼的最高价的含氧酸酸性自然就比碳的最高价的含氧酸的酸性弱
各弱酸的酸性排行是什么
答:
6> 焦磷酸0.7 >铬酸0.74 >硫氰酸> 次磷酸1.23> 亚磷酸1.43> 亚硫酸1.91>亚氯酸1.95>磷酸2.18>砷酸2.21> 亚硝酸3.15>氢氟酸3.15 异氰酸3.48>碳酸3.60>氢硫酸7.02>次氯酸7.53>次溴酸8.63>氢氰酸9.21>
硼酸
9.24>亚砷酸9.29>偏硅酸9.77>次碘酸10.64>偏铝酸12.2 ...
高中化学中所有常见酸的酸性比较
答:
1、不同元素
的最高价含氧酸
,成酸元素的非金属性越强,则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性:HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强。3、同一主族元素,核...
硼
,铝
的最高价
氧化物对应的水化物酸碱性相比
答:
解析:前提,元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。而同一周期元素越往左,金属性越强,同一主族,元素越往下金属性越强。硼和铝同一主族,硼在铝之上,所以硼金属性小于铝,所以
硼的最高价
氧化物的水化物的ph值大于铝的最...
为什么酸性最强
的最高价含氧酸
,
硼
元素的半径不是比cl还小吗,是因为硼...
答:
氯的非金属性比
硼
强啊,所以氯所形成
的酸
酸性最强。不能仅仅看圆子大小的,再说他们的半径应该相差也应该不大的。
怎么判断酸性强弱
答:
问题一:怎样判断酸性强弱 无机酸只能在同周期或同主族进行比较,才有意义。 1.同周期,第二周期从B,C,N原子半径递减,这样
最高价含氧酸
酸性 H3BO3(极弱酸)H3PO4>H3AsO4>HSdO3>HBiO3) 第7主族从Cl,Br,I原子半径递增,酸性减弱 (HClO4(
最强酸
)>HBrO4(强酸)>HIO4(中强酸))问题...
Si,P,S,Cl
最高价含氧酸
酸性强弱和原因
答:
第三周期从Si,P,S,Cl原子半径递减,这样
最高价含氧酸
酸性 H2SiO3(极弱酸)<H3PO4(中强酸)<H2SO4(强酸)<HClO4(
最强酸
)。同周期元素,随着原子序数的递增,非金属性逐渐增强,故非金属性:Si<P<S<Cl,所以它们氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<H2S<HCl。
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