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硫酸铁和硫酸亚铁硝酸铁反应
FeSO4+HNO3=
Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O
的配平过程,包括化合价的升降等 ...
答:
解:FeSO4+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O
;①式中Fe和N元素化合价有升降,Fe元素化合价由+2价(FeSO4,此化学式只有1个Fe化合价共升了“1个”)升为+3价(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3),N元素化合价有+5价(HNO3)降为+1价(N2O,此化学式中2个N化合价共降了“8个”)。所以有:8FeS...
HNO3- + FeSO4=== Fe(NO3)2- +Fe(SO4)3 +N2O +H2O 怎么配平?
答:
硫酸亚铁中二价铁离子具有还原性,硝酸具有氧化性,
故二者应该发生氧化还原反应
。硝酸浓度未知,可能浓也可能稀,若浓硝酸则被还原为二氧化氮;若稀硝酸被还原为一氧化氮。二价铁被氧化成三价铁。溶液中存在硫酸根和硝酸根,则可能得到硝酸铁也可能得到硫酸铁。但是,通过分析可知,溶液中只够与亚铁离子...
feso4和HNO3
反应
的化学方程式如何配平?
答:
24FeSO4 + 30HNO3 = 8 Fe2(SO4)3 + 8Fe(NO3)3 +3N2O + 15H2O
配平方法:先么 看化合价 铁是上升 1个 化合价每个N原子 是 下降4个 化合价然后就先把 反应物产物 写出来FeSO4 + HNO3 = Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 +N2O + H2O然后 随便假设一个是1 比如说 铁是 1个 那么 SO4 2- ...
如何除去
硝酸铁
中混有的
硝酸亚铁
和硫酸铁
中混有的
硫酸亚铁
并写出上...
答:
由于硝酸铁和硫酸铁均为酸性溶液,所以均可以通过加入H2O2的方法,不混入杂质
2Fe(2+)+H2O2+2H(+)==2Fe(3+)+2H2O
其中硝酸铁溶液还可以用加入HNO3的方法 NO3(-)+3Fe(2+)+4H(+)==NO+3Fe(3+)+2H2O
硫酸亚铁和硫酸铁反应
答:
不能反应
。一个为3价铁离子,一个为2价铁离子,二者没有中间价离子,所以硫酸亚铁和硫酸铁不会发生反应。硫酸亚铁是一种无机物,化学式为FeSO?,外观为白色粉末无气味。
硫酸亚铁与
稀
硝酸反应
方程式
答:
3FeSO4+4HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO+2H2O。
硫酸亚铁
与稀
硝酸反应
是氧化还原反应,其中硫酸亚铁中的+2价铁被稀硝酸中的+5价氮氧化为+3价铁,同时稀硝酸被还原为NO气体。反应还生成了
硫酸铁和硝酸铁
两种盐,进一步证明了氧化还原反应的存在。
稀
硝酸
稀
硫酸
混合液和
铁反应
最后得到什么?为什么?
答:
硫酸与
铁反应
生成
硫酸亚铁
,这是氢的氧化性,稀硝酸与铁反应一定得到
硝酸铁
,因为亚铁的还原性强,见下图
求稀
硝酸和硫酸铁
的
反应
方程式,
答:
硫酸铁
不能和稀
硝酸反应
,
硫酸亚铁
可以,6FeSO4+4HNO3=2Fe2(SO4)3+2Fe(NO3)3+2NO气体+2H2O
硫酸铁和硫酸亚铁
答:
硫等弱氧化剂把铁单质氧化到二价。氧化性酸如浓
硫酸
生成三价铁,非氧化性酸如稀硫酸生成二价铁。总之,强氧化剂把金属单质氧化到最高价。二价铁容易被氧化到三价,三价铁容易被还原到二价 氢氧化
亚铁
在空气中直接被氧化成氢氧化铁 铁存在6价,如铁酸钠,Na2FeO4,强氧化剂 ...
铁与
三价铁离子在加热是会
反应
吗?
答:
铁和铁盐在加热的时候,确实会发生反应,这时它生成的是亚铁盐,这是一个氧化还原反应,铁把铁盐还原成亚铁盐,如铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,
铁和硫酸铁
反应生成
硫酸亚铁
,铁和
硝酸铁反应
生成硝酸亚铁等。这个反应不是置换反应,而是化合反应,因为它是由两种物质反应生成一种物质的反应。
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