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硫酸氢铵与氢氧化钠反应至中性
硫酸氢铵和氢氧化钠反应
呈
中性
比较各离子浓度??
答:
NH4HSO4
和 NaOH
混合后溶液呈
中性
,说明 c(H+) = c(OH-)NH4+ + H+ + 2OH- =△= NH3↑ + 2H2O 则加入的NH4HSO4 和 NaOH 的物质的量的2倍 相等。最后得到的溶液中只有: Na2SO4 所以,溶液中各离子的浓度大小有:c(Na+) = 2c(SO4^2-) > c(H...
硫酸氢
氨溶液中滴加
氢氧化钠
溶液
至中性
,为什么NH4^+浓度>0H^-浓度...
答:
你错了哦,
硫酸氢铵与氢氧化钠反应
呈
中性
的话,意思就是 两个是等量的,生成的是
硫酸钠
硫酸铵
水
向
硫酸氢铵
溶液中家
氢氧化钠至中性
,钠离子与铵根离子的浓度关系_百度知 ...
答:
首先加与
硫酸氢铵
相等物质的量的
氢氧化钠
,假设氢离子全部被消耗,此时溶液中存在等量的铵根、硫酸根和钠离子,而由于铵根会水解显酸性,因此还需加氢氧化钠使之成为
中性
。此时铵根与后加入的氢氧根结合使铵根减少,而又加入了钠离子,因此钠离子多于铵根离子。
室温下,向0.01mol/l
硫酸氢铵
溶液中滴加
氢氧化钠
溶液
至中性
,得到如下离 ...
答:
氨根会与氢氧化钠反应,生成氨气溢出反应体系。
硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性
,最后应只剩硫酸钠。C(Na+)=2C(SO42-)>C(H+)=C(OH-)
硫酸氢铵
溶液中滴加
氢氧化钠至
溶液恰好呈
中性
,为何钠离子大于硫酸根离子...
答:
若1:1则溶质为
硫酸铵和硫酸钠
,此时溶液显酸性。所以要显
中性
,
氢氧化钠
过量。
硫酸氢铵
溶液滴加
氢氧化钠
成
中性
时离子浓度
答:
硫酸氢铵
溶液滴加
氢氧化钠
成
中性
时,消耗
NaOH
的物质的量比硫酸氢铵物质的量大,所以离子浓度的大小为:[Na+]>[SO42-]>[NH4+]>[H+]=[OH-]
氢氧化钠和硫酸氢铵
稀溶c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)液混 ...
答:
你给的式子是错的吧。c(H+)=c(OH-)是显然的,因为溶液是
中性
的。并且这两者均为10^-7mol/L,显然是最小的。根据电荷平衡,应该有c(Na+)+c(NH4+)=2*c(SO42-),所以c(Na+)和c(NH4+)应该一个大于c(SO42-),另一个小于c(SO42-)。从物料平衡来看,若不考虑NH4+的水解,则c(NH4+...
硫酸氢铵与氢氧化钠
为什么
反应
?
答:
NH4HSO4 + NaOH NH3 + H2O + NaHSO4 在该
反应
中,
硫酸氢铵
中的氢氧离子(OH-)
与氢氧化钠
中的氢离子(H+)结合,形成水分子。同时,硫酸氢铵中的铵离子(NH4+)与氢氧化钠中的钠离子(Na+)结合,形成氨气和硫酸
氢钠
(NaHSO4)。这是一种酸碱中和反应,酸性物质(硫酸氢铵)和碱性物质(氢...
硫酸氢铵和氢氧化钠
的
反应
是什么?
答:
1. 碱性:氢氧化钠是一种强碱,可以释放出氢氧根离子(OH-)。在水中溶解时,完全离解,并生成氢氧根离子和钠离子(Na+)。2. 可溶性:氢氧化钠在水中非常易于溶解,形成碱性溶液。3. 强腐蚀性:氢氧化钠具有强腐蚀性,可以与许多物质发生
反应
,包括与酸类反应产生盐和水。当
硫酸氢铵与氢氧化钠
发生...
室温下,向0.01摩尔每升的
硫酸氢铵
溶液中滴加
氢氧化钠至
溶液呈
中性
。
答:
排列顺序:
钠
,
硫酸
根,氨根,
氢氧
根等于氢根。这道题我老师讲了,所以不会有错的
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