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硫离子与磷原子半径
磷原子
和
硫离子
谁的
半径
大
答:
磷离子半径
大 教你个简单又好记的方法:1.先比较粒子(不论是
原子
还是离子)的核外电子层数,层数越多的半径越大 2.若层数相同,比较核电荷数(即原子序数或核内质子数),核电荷数越大的半径越小 3.若电子层数和核电荷数都相同,则比较核外电子数,电子数越多的半径越大 ...
高中化学
磷离子和硫离子半径
大小
答:
硫离子半径
小于
磷离子半径
比较顺序同1L(专指在给定状态下比较)1 比较电子层数 硫离子3层 2 8 8结构 磷离子3层 2 8 8结构 电子层数越少 半径越小 电子层数相同比较 2 核电荷数 S 16 P 15 核电荷数越多 半径越小 如果核电荷数也相同 比较 3 电子数 电子数越少 半径越小 具体的说:...
如何比较
离子半径
?
答:
4. 同周期阴离子的
半径
随着
原子
序数的增加而逐渐减小。例如,在第三周期中,
磷离子
(P3-)的半径大于
硫离子
(S2-),硫离子大于氯离子(Cl-)。5. 同主族阳离子的半径随着原子序数的增加而逐渐增大。例如,在第ⅠA族中,钠离子(Na+)小于钾离子(K+),钾离子小于铷离子(Rb+)小于铯离子(Cs...
离子半径
大小比较方法离子半径是不是
与原子半径
相反即
答:
1. 在同一周期内,阴离子的半径通常大于相应阳离子的半径。例如,
硫离子
的半径大于铝离子的半径,这
与原子半径
的顺序相反。2. 具有相同电子层结构的离子,核电荷数越小,半径越大。这同样符合阴
离子半径
大于阳离子半径的情况,如氧离子或氟离子的半径大于钠离子或镁离子或铝离子的半径。但需要注意的是...
怎样判断
原子半径和离子半径
的大小?
答:
(4)具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子
硫离子
>氯离子>钾离子>钙离子;(5)同一元素高价阳
离子半径
小于低价阳离子半径,又小于金属的
原子半径
。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>
硫原子
>四价硫>六价硫。
离子半径
大小比较规律
答:
1. 阳离子的
半径
通常小于其对应原子的半径,而阴离子的半径则通常大于其对应原子的半径。例如,钠离子的半径小于钠原子,
硫离子
的半径大于
硫原子
。2. 对于同一主族的简单阳离子或阴离子,随着电子层数的增加,其半径也会增大。例如,钠离子、钾
离子和
铷离子的半径依次增大;氟离子、氯离子和溴离子的...
请问P
原子
的
半径
为什么要小于S阴
离子
答:
2)、2P(6),已达到全充满,某电子层达八电子壳时,由于电子之间的相互间斥力,使得该电子层略大于同一层的其它
原子
。又例如,第三周期的钠原子的
半径
必大于失去最外层的一个电子的钠离子,因为钠离子的电子层结构已上到第二周期了,那么同一周期的负二价
硫离子
的半径当然大于钠原子了!
离子半径
大小比较
答:
(3)同类
离子与原子半径
比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子。(4)具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子;
硫离子
>氯离子>钾离子>钙离子。(5)同一元素高价阳
离子半径
小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径...
离子半径
的大小
与原子半径
的大小有何关系?
答:
1、同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。如钠
原子
>钠离子,氯原子<氯离子,亚铁离子>铁离子。2、同一周期内元素的微粒,阴
离子半径
大于阳离子半径。如氧离子>锂离子。3、具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子
硫离子
>氯离子>钾...
硫离子与
氯
原子半径
比较
答:
硫的
原子半径
本来就要比同周期的氯原子要打,硫得电子变成
硫离子
后,负电荷大于正电荷,也就是说质子对核外电子的平均的吸引力变小了,自然电子受到的引力变小,活动的范围变大,使得硫离子的半径要比
硫原子
还大,自然硫离子的半径要大于氯原子。
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