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硝酸盐分解产物
硝酸盐
的
分解
规律是什么?
答:
一般认为,
硝酸盐的分解规律为:碱金属和碱土金属的硝酸盐受热分解为亚硝酸盐与氧气
,如:2NaNO32NaNO2+O2↑。电位定在镁与铜之间的金属的硝酸盐受热分解得到相应的金属氧化物,如: 2Pb(NO3)22PbO+4NO2↑+O2↑。电位定在铜以后的元素的硝酸盐受热分解则产生相应的金属单质,如:2AgNO3=2Ag+2NO...
硝酸盐
的
分解
答:
对于硝酸盐的热分解有三种情况:碱金属,碱土金属的硝酸盐分解,产生亚硝酸盐和氧气
。电化学顺序在镁和铜之间的金属,因亚硝酸盐不稳定,其分解产物为氧化物,如二氧化氮和氧气。电位顺序铜以后的金属,因其金属氧化物不稳定。分解产生金属单质。
硝酸盐
的
分解
答:
1、碱金属
,碱土金属的硝酸盐分解,产生亚硝酸盐和O2, 如:2KNO3=2KNO2+O2↑ 2、电化学序在Mg-Cu之间的金属,因亚硝酸盐不稳定,其分解产物为M氧化物,NO2和O2,如:2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑ 3、电位顺序Cu以后的M,因其M氧化物不稳定,分解产生M单质,如:2AgNO3=2Ag+2NO2+O2...
请问
硝酸盐
有何
分解
的规律?
答:
在加热时,各种金属的硝酸盐都是不稳定的,
它们首先分解为亚硝酸盐和氧气
。金属活动性顺序表中镁以前的金属的亚硝酸盐比较稳定,加热时不再分解;镁和铜之间的金属的亚硝酸盐不稳定,加热时继续分解为金属氧化物和二氧化氮,这些金属氧化物比较稳定,加热时不 再分解;铜之后的金属的氧化物也不稳定,加热...
硝酸盐
在什么条件下会转化成亚硝酸盐
答:
分解为金属的氧化物、氧和二氧化氮
。硝酸盐可以发生分解反应,产物可以是:
亚硝酸盐和氧气
(碱金属和碱土金属的硝酸盐)。硝酸盐在高温或酸性水溶液中是强氧化剂,但在碱性或中性的水溶液几乎没有氧化作用。硝酸根和金属离子可以按多种方式配位,包括单齿、双齿、叁齿或端梢、桥式等。
硝酸盐
的
分解
规律是什么???
答:
硝酸盐的分解规律与金属活动性有关:硝酸盐分解的产物可以是:
亚硝酸盐和氧气
(
碱金属
和碱土金属的硝酸盐);金属氧化物和氮氧化物(镁和铜之间的硝酸盐);金属单质(铜后金属硝酸盐)。
硝酸盐
的
分解
有什么规律? 条件等等 举例
答:
按均属活动顺序表 活泼金属(K - Na)生成亚
硝酸盐
和O2:eg.2NaNO3 === 2NaNO2 + O2 较活泼金属 (Mg - Cu) 生成金属氧化物、NO2、O2:eg.2Cu(NO3)2 === 2CuO + 4NO2 + O2 惰性金属(Cu之后的)生成金属单质、NO2、O2:eg.2AgNO3 === 2Ag + 2NO2 + O2 ...
关于
硝酸盐
的
分解
答:
与金属的活泼性有关 (1)K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成
亚硝酸盐和氧气
。(2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2。(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。
硝酸盐
在高温下为什么会
分解
?
答:
对这一规律可以这样理解: 在加热时,各种金属的硝酸盐都是不稳定的,
它们首先分解为亚硝酸盐和氧气
。金属活动性顺序表中镁以前的金属的亚硝酸盐比较稳定,加热时不再分解;镁和铜之间的金属的亚硝酸盐不稳定,加热时继续分解为金属氧化物和二氧化氮,这些金属氧化物比较稳定,加热时不 再分解;铜之后...
硝酸盐
的还原
产物
是no还是no2呀?
答:
硝酸盐分解
的还原
产物
是NO2,因为还有氧化产物O2生成,所以,不可能有NO。与浓度有关的是硝酸与金属的反应,浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO。
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