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硅的非金属性比硫弱
如何用实验证明
硫
,碳,
硅非金属性
强弱?
答:
解析:因为元素的非金属性越强,其相应最高价含氧酸的酸性越强
,强酸能制取弱酸,硫酸是强酸能和碳酸钠反应生成碳酸,碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水,二氧化碳、水和硅酸钠反应生成不溶于水的硅酸和碳酸钠,硫酸的酸性大于碳酸的酸性,碳酸的酸性大于硅酸的酸性,就可以证明非金属性:硫>碳>硅。
非金属性
排列
答:
非金属性通常表示元素获得电子的倾向。 非金属性表现在很多方面,如元素的电负性(吸电子能力)、单质
的氧化性
,最高价氧化物之水化物的酸性,氢化物的稳定性等等。正因为非金属性定义的模糊性,衡量标准的多样性,要笼统地比较元素
的非金属性
顺序,很难说。总的来讲:氟>氯>氧>溴>碘>
硫
>磷>碳>
硅
>...
如何判断
非金属
活泼性强弱
答:
所以这里排的是分子顺序表,比较实用: 氟>氧>氯>溴>氮>
硫
>氢>红磷>碘>碳>砷>硒>硼>
硅
[氧和氯可对换,常温下氯的活动性强于氧,高温下氧的活动性远强于氯] 稀有气体 :Xe>Kr>Ar>Ne>He 总之元素周期表里
非金属性
越是左下方越弱,...
...NA2SIO3可以比较出
硫
、碳、
硅
三种元素
的非金属性
答:
所以
非金属性
:S>C>Si
如何比较Si,P,S,Cl
的非金属性
的强弱 ?
答:
同一周期中,越往右
非金属性
越强,因此是Si<P<S<Cl 因为最外层电子数越往右越多,因此得到电子形成8e-稳定结构的趋势越大.而非金属性就是元素的得电子能力.
写两个反应式证明碳
硫硅的非金属性
强弱
答:
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑ CO2+H2O+Na2SiO3==H2SiO3↓+Na2CO3,根据元素周期表元素周期律可知,元素
的非金属性
越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,因为非金属性 S>C>Si ,所以酸性 H2SO4> H2CO3> H2SiO3 .而且有CS2 ,SiC 的分子式可以间接说明 ...
非金属性
强弱顺序
答:
值得注意的是:氟元素没有正价态,氧目前无最高正价,硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱,所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸,而不是
非金属性
高于氯的氮氧氟。(6)由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应非金属性越弱。(反例:
硫
离子还原性强于砹离子,氢氧根还原性强于氯离子...
判断S,C,Si三种元素
的非金属性
强弱
答:
可以用强酸制弱酸的原理证明,应该用硫酸,碳酸钠,硅酸钠,把硫酸加入到碳酸钠,产生二氧化碳气体,把气体通入到硅酸钠,产生白色沉淀,即证明硫酸的酸性大于碳酸的,碳酸的又大于硅酸的,从而证明
硫
元素
的非金属性
大于碳的,碳的大于
硅的
所有的非金属元素
的非金属性
的比较?
答:
一般根据鲍林电负性数据来比较:由大到小为:氟,氧,氯,氮,溴,碘,
硫
,碳,硒 一般情况下记住这几个就行了,其余
的非金属
考试很少出现,有些还有争议:氢,磷,砷,碲,硼,
硅
。不含稀有气体和放射性元素。
怎样比较
非金属性
强弱
答:
比较
非金属性
,可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较,硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀,可证明非金属性的强弱 硫酸制得碳酸 运用的是 弱酸制强酸 的原理 具体的原因要用水溶液中的离子平衡常数来解决 因为硫酸在水溶液中完全电离 其电离平衡常数...
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