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盐酸中氢离子氯离子浓度
化学小问题
答:
常温下PH为5的盐酸溶液中,
氯离子浓度=氢离子浓度=10-5mol/L(此时
,已经忽略了水的电离。)稀释1000倍后,氯离子浓度=10-8mol/L,由盐酸电离出的氢离子浓度也=10-8mol/L,因为这比常温下纯水中的氢离子浓度还小,所以,水电离出的氢离子就不能够再忽略,我们设此条件下,水电离出的氢离子浓度...
高中化学求解答。满意必采纳!
答:
2.盐酸溶液中,
盐酸电离出的氢离子浓度=0.1mol/L
,水电离出的氢氧根离子浓度=10⁻¹³mol/L,水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10⁻¹³mol/L.3.①电荷守恒:氯离子浓度+氢氧根离子浓度=a离子浓度+氢离子浓度 氯离子浓度-a离子浓度=氢离子浓度-氢氧根离子浓...
稀
盐酸中 氢离子的浓度
=
氯离子的浓度
加氢氧根的浓度 ?难道不是氢离子的...
答:
稀盐酸,成份就是HCI和H20 HCI可以以氢离子和氯离子型态,水就是氢离子和氢氧根,
所以 氢离子的浓度=氯离子的浓度加氢氧根的浓度
0.5摩尔
盐酸
溶液
中氢离子
的物质的量
氯离子
的物质的量
答:
HCl中
,n(H+)=n(Cl-)=0.1mol H2SO4中,n(H+)=2*n(SO42-)=2*0.2=0.4mol 所以溶液中n(H+)=0.1+0.4=0.5mol
氢离子的浓度
=0.5/0.5=1mol
在常温下pH=2
的盐酸
与pH=1的硫酸比较,5Cl-
的浓度
=SO42-的浓度,怎么算...
答:
盐酸
是一元酸,
HCl
→ H+ + Cl- pH=2即H+浓度为0.01mol/L,所以Cl-浓度也为0.01mol/L 而硫酸是二元酸,H2SO4 → 2H+ + (SO4)2- pH=1即H+浓度为0.1mol/L,(SO4)2-的浓度是H+浓度的一半,即0.05mol/L 所以硫酸根
离子的
浓度是
氯离子浓度
的5倍。
常温,1mol/L
HCL
溶液中,水电离H+
的浓度
是多少
答:
溶液中的H+浓度是1mol/L,OH-
离子浓度
是10^-14mol/L。溶液中的OH-由水电离提供,而水每电离出1个OH-就电离出一个H+,所以水电离出来的H+浓度是10^-14mol/L
求溶液中
离子的
物质的量
浓度
答:
OH)2 0.01摩尔,余下的0.01摩尔Ba(OH)2就是
盐酸
消耗的,所以盐酸为0.02摩尔。那么氯离子就是0.02摩尔。
氢离子
为硫酸和盐酸之和为0.01*2+0.02=0.04摩尔 所以 硫酸根离子浓度0.01/0.1=0.1摩尔每升
氯离子浓度
0.02/0.1=0.2摩尔每升 氢离子浓度0.04/0.1=0.4摩尔每升 ...
怎么算
盐酸
和醋酸
的氢离子浓度
?
答:
在25℃时,0.01 mol/L的
盐酸
(
HCl
)和0.01mol/L的醋酸(CH3COOH)
的氢离子浓度
([H+])应分别为0.01mol/L。因为盐酸是完全可分解的强酸,所以它在水中全部被分解成氢离子(H+)和
氯离子
(Cl-),其氢离子浓度为0.01mol/L。醋酸是弱酸,只有一部分被分解成氢离子和醋根离子,其平衡方程式为:...
氯浓度
越底其ph就越高对吗
答:
对于
盐酸
,
氯离子的浓度
就等于
氢离子的浓度
,氯离子的浓度越低,也是氢离子的浓度越低,也就是酸性越弱了,溶液的PH值当然就越高了。
1ml浓
盐酸
含多少ppm
氯离子
?
答:
浓
盐酸的浓度
一般为37%,那么
氯离子的浓度
约为37%x35.45÷(35.45十1)=35.98%,即35.95%x10的6次方ppm,即359800ppm。不过,现在很少用ppm作为单位了。
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