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电负性与金属性非金属性的关系
电负性的
大小与元素的
金属性和非金属性
有何
关系
答:
电负性越大非金属性越强,否则非金属性越弱,即金属性越强
。化学中规定氟的电负性 为3.98,其他元素与其相比较,而具有相对的电负性。一般来说,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性又有非...
电负性
判断元素的
金属性和非金属性
,化合物中元素化合价的正负。
答:
电负性
判断元素的
金属性和非金属性
,化合物中元素化合价的正负。1、电负性周期表趋势。周期表中,从左上角向右下角,原子的电负性通常增加。这意味着元素在周期表的右侧通常具有较高的电负性,而左侧元素通常具有较低的电负性。例如,氧和氟是较为电负的元素,而钠和铝是较为电正的元素。2、元素间的电...
电负性越小,金属性越强
,对吗
答:
“电负性越小,金属性越强”
,是对的。因为电负性是用于衡量元素原子对键合电子的吸引能力的定量标度。电负性越大,该元素原子的吸引电子能力越强,非金属性越强,金属性越弱。但是,你要知道,“金属性”与“金属活动性”是两个不同的概念,它们是相差两个字的。金属性,是气态基态原子失电子形成气态...
如何根据元素
电负性的
大小判断金属元素
和非金属
元素
答:
电负性越大非金属性越强,否则非金属性越弱,即金属性越强
。化学中规定氟的电负性 为3.98,其他元素与其相比较,而具有相对的电负性。一般来说,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性又有非...
电负性
对元素性质
的关系
答:
根据电i负性的大小,可以衡量元素的i金属性合肥金属性。
一般认为电负性在2.0以上的元素属于非金属,而电负性在2.0以下的属于非金属
。对应的就有得失电子的难易,还原性与氧化性的强弱。
如何判断元素的
金属性和非金属性
答:
3、
电负性
越大的
非金属
元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0),是最容易参与反应的非金属;电负性最小的元素(0.79)铯是最活泼的金属。4、过渡元素的电负性值无明显规律。洪特规则特例:能量相同的原子轨道在全充满,半充满和全空时,体系的能量较低,原子较稳定。能量相同的...
电负性和非金属性
一样么?解释一下
答:
电负性
是原子吸电子的能力,反映的两个成键原子争夺(吸引)共用电子对(使电子对尽量偏向自己)的能力(并不涉及得失电子),电负性只针对元素的中性原子
非金属性
则
与金属性
相对,金属性是原子失电子的能力,而非金属性是原子得电子的能力,针对元素的单质单就原子讲,电负性最强且非金属性最强的均为氟 本回答由提问者推荐 ...
怎样理解
电负性
可以度量
金属性与非金属性的
强弱
答:
电负性
就是某原子核对核外电子的吸引能力,而
金属性非金属性
也是依靠这个吸引能力来度量的。所以电负性可以度量金属性
与非金属性的
强弱
电负性
能判断元素是不是
金属
吗
答:
电负性
可以作为判断元素的
金属性和非金属性
强弱的尺度。一般来说,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性又有非金属性。但是电负性不能用来判断元素是否为金属元素,比如说 位于ⅣA族的硅(非...
非金属电负性
大于
金属的电负性
大于?
答:
非金属性:非金属性是元素化学术语的一种,非金属性常表示获得电子的倾向。元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比
氧化性的
含义更为广泛。元素的非
金属性
实际按照其
电负性
的强弱。对于元素来说,元素...
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