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电解cucl2溶液ph变化
电解氯化铜ph
怎么
变化
答:
电解氯化铜:CuCl2=电解=Cu(阴极)+Cl2↑(阳极);pH会有少许下降
,因为生成的Cl2会与水发生如下反应:Cl2+H2O=可逆=HCl+HOCl使溶液酸性增加。电解氯化铜时,阴极Cu2+析出,生成Cu,由于Cu2+会水解产生H+,Cu2++H2O=Cu(OH)2+2H+,这是一个平衡,当Cu2+浓度减小,平衡左移,故在阴极,H+浓...
电解氯化铜
时
溶液PH
值如何
变化
?
答:
2.CuCl2水解显酸性,所以随着CuCl2的减少,
溶液pH应升高并最终达到7(室温下)
。但由于产物中Cl2会溶解于水形成氯水,而氯水中的HCl是强酸,故实际溶液的pH不但不升高,反而会降低。3.不过中学化学习题中遇到此类问题时,一般不考虑Cl2的溶解,故电解完成时,溶液的pH就为7(室温),即中性。
关于
氯化铜溶液电解
后
pH的变化
?
答:
因为氯化铜电解生成氯气,氯气溶于水,生成次氯酸,
所以pH变小
。
电解
GuCl2
溶液
过程中,
PH
值如何
变化
?急啊,谢谢了,急急急!!
答:
PH增大
。因为电极反应为铜离子得电子生成铜,氯离子失电子生成氯气,CuCL2的浓度减小。而CuCL2的溶液显酸性,浓度减小,酸性降低,PH增大。
电解CuCl2溶液
,
PH只会上升还是下降
,为什么
答:
PH 只会增大
,因为 CuCl₂ 溶液显酸性,PH小于7,电解时,生成铜和氯气,随着CuCl₂ 的消耗,溶液逐渐趋于中性﹙水为中性),所以 PH 增大。
...老师提出“
电解CuCl2溶液
的过程中
pH
如何
变化
”的问题,让同学们展开...
答:
(1)
氯化铜
属于强酸弱碱盐,铜离子水解而使其
溶液
呈酸性,水解方程式为:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,故答案为:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+;(2)铜离子存在水解平衡,
电解
时,阴极上铜离子放电生成铜,溶液中铜离子浓度逐渐减小,抑制铜离子水解,则氢离子浓度减小,所以
PH
增大,故答案为:溶液...
电解CuCl2溶液
,
PH只会上升还是下降
,为什么?
答:
从理论上来看pH是升高(因为铜离子被消耗,铜离子的水解平衡逆向移动导致氢离子浓度减小,pH增大),但实际情况是降低的(产生的氯气与水反应产生了HCl和HClO,导致
溶液的pH
减小).所以这类问题通常会以探究型试题的形式出现.
电解氯化铜
中(
溶液
是水),
PH
为什么会增大?为什么可以加氯化铜复原?_百度...
答:
电解CuCl2溶液
的化学反应方程式:CuCl₂=Cu+Cl₂↑(电解)。由方程式可以看出,电解使溶液中减少的就是CuCl₂,所以加氯化铜可以复原。根据方程式,从溶液中出来什么就加什么,就可以复原,如2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄(电解)出来的物质是...
电解CuCl2溶液
一段时间后,
溶液的PH
为什么
答:
PH
值会变大,因为
CuCL2
本身呈现酸性(Cu2+水解的结果)电离之后CuCL2减少,Cu2+水解的H+减少,所以PH值会变大。
用惰性电极
电解cucl2
,
溶液的ph
如何
变化
?
答:
因为
电解CuCl2
(aq)就是电解CuCl2,所以随着电解的进行
溶液
中的CuCl2会减少,又因为CuCl2是强酸弱碱盐所以原本的CuCl2(aq)是呈酸性的,但是电解使CuCl2的量减少,所以溶液浓度下降,趋近于变成水,而水
的PH
是呈中性的PH大于CuCl2(aq)的PH,所以电解CuCl2(aq)的PH会增大。
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