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电解池和原电池串联题
一道
电解池和原电池
的结合问题,希望获得详细解答,只写答案的谢绝回答...
答:
乙:
电解池
A:锌,负极 B银,正极 C:铂,阳极 D:铜,阴极 原因:乙中离歌电极都不能与溶液反应,那么肯定是外力作用(通电)导致了体系反应的发生 a端显蓝色表示a端产生了oh- 这个也可以看做一个小的
原电池
,就是电解水。那么电解水中生成的oh-向阳极移动。表明H+被A反映掉了。A为阴极。...
急求高中化学
串联电解
装置
原电池与电解池串联
并联例题 解析要详细...
答:
【解析】(1)总反应式为:CH4+2O2+2OH- = CO32 -+ 3H2O,正极反应式为2O2+4H2O+8e—= 8OH—,则负极反应式由总反应式减正极反应式得到;(2)三个
池
可看出一二两池为
串联
的电源,其中甲烷与氧气反应是还原剂,所在电极为负极,因而与之相连的b电极为阴极,产生的气体为氢气;(3)1 ...
将一个
原电池和电解池
连在一起
答:
串联更多的
电解池
,会增大外电阻R,而原电池物质的量一定时产生的电动势是一定的,那麼I就要减小 I减小了就意味著单位时间内通过导体横截面的电荷量减小 也就是说通过电解池的电子数减小 所以你的假设中,不可能通过A电解池的时候将电能转化为与1相同的化学能 ...
将一个
原电池和电解池
连在一起
答:
串联更多的
电解池
,会增大外电阻R,而原电池物质的量一定时产生的电动势是一定的,那麼I就要减小 I减小了就意味著单位时间内通过导体横截面的电荷量减小 也就是说通过电解池的电子数减小 所以你的假设中,不可能通过A电解池的时候将电能转化为与1相同的化学能 ...
一道高中化学题,
原电池和电解池
组合。有图如下
答:
因为溶液是酸性,所以B项中有OH-这是错误的,酸性溶液中不应该有OH-。溶液中主要存在的是H+,而不是氢氧根离子。
这是个
电解池和原电池串联
的装置,请问为什么a池作为原电池b池作为电解...
答:
因为Zn更活泼,比Fe更容易失去电子啊,所以当然是Zn是
原电池
原电池和电解池
相连的问题,如果和两个电解池相连两个电解池都发生反应吗...
答:
1、两个
电解池
(非电池充电哪种)相连的时候是不能发生反应的。2、盐桥是不能用金属替代的。在
原电池
内部,电流的形成是通过电解质溶液中离子的定向迁移实现的,盐桥可以允许离子通过但是金属不可以。
原电池和电解池
结合在一起的
题目
,解题时思路很乱,
答:
首先 它电路中有电池的就是
电解池
。电解池的话,与电源负极相连为阴极,与电源正极相连为阳极。然后电路中没有电池的就是
原电池
,是电子的为负极,得电子的为正极。如果电极为惰性电极,那么就是溶液中的物质电解。主要的依据就是得失电子的能力。失电子能力:活泼金属(除Pt Au)>S2->I->Br->Cl-...
原电池和电解池串联
着怎么求解
答:
也就是说,这跟平时的
题目
没什么区别,
原电池
还是按原电池算,
电解池
还是按电解池的原理独立解题就够了。除了它们两者单位时间或某段时间内电荷的变化量相等,其他方面的问题,它们是相互独立的,不会相互影响。但是原电池跟原电池连在一起的话,其中产生的电动势比较高的原电池成为电源,发生原电池反应...
如图,三个装置连在一起的怎么判断是
原电池
还是
电解池
答:
【图一】自身能发生氧化还原反应的是
原电池
,此题有明显的说明,甲池是甲醇和氧气的燃料电池 【图二】左边两个烧杯用盐桥连通了,看成一个装置,可发生明显的反应 Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu 是原电池。最后一个烧杯,没有明显的氧化还原反应,是
电解池
【图三】上面有...
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