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电解水生成臭氧过氧化氢
电解水
制
臭氧
和
过氧化氢
:3H20+3O2=3
H2O2
+O3 电极反应应怎么写?正极和负...
答:
正极:3O2 + 6H+ + 6e- =3
H2O2
负极:3H2O - 6e- = 6H+ + O3
...中
电解水
(酸性条件下)的方法,阳极制得
臭氧
,阴极制得
过氧化氢
...
答:
A.阴极制得
过氧化氢
,酸性条件下,阴极反应为6H++3O2+6e-→3
H2O2
,故A错误;B.由阳极制得
臭氧
,阳极反应为3H2O-6e-→O3+6H+,故B正确;C.由阳极反应为3H2O→O3+6H++6e-,则每
生成
1molO3转移电子数为6mol,故C错误;D.由
电解
反应可知,消耗水,则氢离子的浓度增大,pH变小,故D错误...
...中
电解水
(酸性条件下)的方法在阳极制得
臭氧
,阴极制得
过氧化氢
...
答:
A.
电解
产物中,
H 2 O 2
既能作
氧化
剂又能作还原剂,故A错误;B.由电解反应可知,消耗水,则氢离子的浓度增大,pH变小,故B错误;C.由阳极反应为3H 2 O→O 3 +6H + +6e - ,则每
生成
1molO 3 转移电子数为6mol,故C错误;D.阳极反应为3H 2 O→O 3 +6H + +6e - ,阴极反应...
...在阴极制得
臭氧
,阳极制得
过氧化氢
,
电解
总方程式3H2O+3O2=3
H2O2
+O...
答:
阳极对应还原。H2O→
H2O2
,O由-2到-1,
氧化
,应当是阴极;因此阳极应当是
产生
O3的,应该是第二条。建议研究一下O2与O3的转化究竟怎么回事,我也不清楚。
科学家P.Tatapudi使用空气
电解水制取臭氧
的反应原理,请写出电极反应式...
答:
阳 3H2O-6e-→O3+6H+ 阴 3O2+6H++6e-→3H2O2(或O2+2H++2e-→H2O2)
电解
反应3H2O+3O2 O3+3H2O2
电解水
实验
答:
1,少量氧气溶解于水 2,发生副反应,得到了极少量的
臭氧
和
过氧化氢
氢气和氧气的体积是直接测量的,用氢气体积算出氢气质量,再乘以8就是理论上氧气的质量,但氧气的实际体积比理论值偏小,用理论质量除以实际体积算出的氧气密度自然偏大
水电解
实验中,水分出的氧原子中,2个氧原子结合成1个氧气分子,为什么不...
答:
臭氧
是氧气分子在紫外线照射下才
生成
的,3 O2 ===2 O3,需要的能量较大,而且臭氧很活泼,不于氧气稳定。首先
水电解
的能量就不足,而臭氧又不稳定,所以应该是2个氧原子结合成1个氧气分子。(制CO2的实验中,H2CO3就变成CO2了)参考资料:猜想 ...
为什么
电解水
,会
生成
氧气(O2)和氢气(H),而不会是
过氧化氢
(
H2O2
)?
答:
水电解
是2h2o电解2h2↑+o2↑ 根据守恒定律,水分子总共也只有两个h原子一个o原子 哪来的多出的一个o原子
生成h2o2
啊
电解过氧化氢
答:
跟
水电解
一样,
过氧化氢
中含有H+和OH-离子,H+在阴极被还原
成氢气
,OH-在阳极被
氧化成
O2和水,
H2O2
继续电离出H+和OH-,
生成
的水也被电解 阴极:2H+ +2e-==H2↑ 阳极:4OH- -4e-==O2↑+2
H2O 2
H2O 电解==2H2↑+O2 没
臭氧
电压别太高了 不然危险 安全电压内就可以了36V 但是你想高...
电极选用什么材料
电解水
能
生成臭氧
?
答:
电极材料、电解液、电解温度
电解水
制
臭氧
主要是靠特殊的电极材料如二
氧化
铅、二氧化锡或者铂、玻炭,以及适宜的电解液(如氟硼酸等)及适宜的温度,但是相对都不如电极材料重要电解水制备臭氧完全不需要高压,电解时的电压不过是普通手机电池级别,这与高压放电无论原理还是效果都完全不同 ...
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