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电离能突跃什么意思
电离能
的
突跃
是
什么
原因造成的?
答:
电离能的突跃(或称电离能的跳跃)是指在元素周期表中,某些元素的电离能突然增加的现象
。这种现象的主要原因是电子配置的变化和能级结构的特殊性。元素的电离能是指将一个原子中的一个电子从其最外层轨道中移除所需的能量。在原子结构中,电子排布在一系列能级上,具有不同的能量。这些能级之间存在能量...
高中化学
答:
关键看电离能数据的变化趋势。相邻两电子层能量相差较大时,电离能产生突跃,
说明再失一个电子的难度增大很多
,由此可判断最外层上的电子数,进而判断其可能化合价并由此推出其阳离子所带的正电荷。该元素原子电离能数据突跃发生在第二、第三电离能上,故其最外层有2个电子,可形成+2价阳离子。不选A...
钠的逐级
电离能
有几次
突跃
?
答:
钠有两次
突跃
,第一次是失去第二个电子,第二次是失去第十个电子的时候。一般来说,金属的
电离能
只有一次突跃,若一种金属元素的最高正价是a,电离能就会在第a+1个电子上突跃。钠是一种金属元素,元素符号是Na,英文名sodium。在周期表中位于第3周期、第ⅠA族,是碱金属元素的代表,质地柔软,能...
原子各级
电离能
数据的
突跃
变化
答:
由于原子序数不变,主量子数也不变,而又失去一个电子,则屏蔽常数减小,Z*变大,所以I 2 比I 1 大;由于原子序数不变而主量子数突然由2减小为1,所以I 3 比I 2 有
突跃
;由于原子序数不变,主量子数也不变,而又失去一个电子,屏蔽常数减小,Z*...(火星人)8000 ...
元素的逐级
电离能突跃
次数如何找
答:
对同种元素来说,逐级
电离能
增大的原因是:所带正电荷离子逐渐增加电荷,对原子核外的电子的引力逐级增大的原因.(即从正电荷越多的阳离子上电离电子会越难!).对钠镁铝来说,当达到最高正价时,此元素的电离能与下一电离能会有突然地较大变化(新能层出现)电离能的变化规律 ①随核电荷数递增,元素...
E的逐级
电离能
数据有两次
突跃
,E原子的第一电离能至第四电离能(kJ/mol...
答:
分析:第二
电离能
I2≈3I1、而第三电离能I3≈5I1、第四电离能I4≈20I1 因此可以预见化合时表现+3价,E与F能形成原子数目比为1∶3,说明化学式为EF3,F的化合价为-1价,由于F原子有三个能层,化合价为-1价,说明F为氯元素,Q熔点为190℃的化合物,说明Q为共价化合物,所以Q为氯化铝。
高二化学 急急急急急急急急急急
答:
所以Na容易失去一个电子形成+1价离子;Mg的I1和I2相差不多,而I2比I3小很多,所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子;Al的I1、I2、I3相差不多,而I3比I4小很多,所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。而
电离能
的
突跃
变化,说明核外电子是分能层排布的。
气态二价锰离子再失去一个电子
答:
硅原子最外层有4个电子,每电离一个电子,需要消耗一部分能量称为电离能.那么,第一电离能是硅由0价到+1价.以此类推,第五电离能是硅由+4价到+5价.而硅的最外层有4个电子,电离第五个电子时需要破坏内层的8电子稳定结构,因而需要的能力较大,表现为
电离能突跃
.如有疑惑,欢迎追问 ...
化合价和
电离能
的关系
答:
化合价和电子排布式也就是价电子有关,但是
电离能
和化合价确实没有点关系,不过可以通过是否
突跃
来判断最高价态,基态,但是这个是笼统的表达,具体的后面还会讲…你们老师可以下岗了…
...是常用的科学研究方法.短周期某主族元素M的
电离能
情况如图(A)所示...
答:
(1)I.从图中可以看出第一、二、三
电离能
较小,第四电离能出现能级
突跃
,说明该元素位于IIIA族 II.第IVA族的氢化物沸点相对较低,且没有拐点,可推断曲线c为第IVA族的氢化物沸点曲线; A点温度为100℃,说明为水,说明曲线为第ⅥA族元素的沸点曲线,氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水,...
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