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电子层数相同半径比较
如何
比较
微粒
半径
的大小
答:
1、
电子层数相同时,随原子半径序数递增,原子半径逐渐减小
。2、 最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径逐渐增大。二,离子半径:1、同种元素的粒子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。2、电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。3、带相同电荷的离子...
离子
半径
大小的
比较
方法是什么?
答:
1、电子层数相同时,看电子数,电子数越多,半径越大
。2、电子层数相同且电子数相同时,看核电荷数,核电荷数越少,半径越大。3、阳离子的半径比相应的原子半径小;阴离子半径比相应的原子半径大。4、同主族元素的简单阳离子或阴离子,电子层数越多,半径越大。5、同一元素的简单阳离子,价态越...
同
主族元素离子
半径
大小怎样
比较
答:
电子层数越多,半径越大
。1、先看电子层数,电子层数越多,半径越大;2、电子层数相同时,看电子数.电子数越多,半径越大;3、电子层数相同且电子数相同时,看核电荷数,核电荷数越少,半径越大.1.影响微粒半径大小的因素 (1)电子层数 (2)核电荷数.(1)当电子层数相同时,核电荷数越大半径...
粒子
半径
大小判断
答:
2、同主族元素,最外层电子数相同,电子层数越多,原子半径越大,同价态的离子半径大小也如此
。3、电子层结构相同(核外电子排布相同)的不同粒子,核电荷数越大,半径越小。4、核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子,一般可以通过一种参照粒子进行比较。三、隐含性质规律:1、原子半径隐含性质...
阴阳离子
半径
怎么
比较
答:
1、电子层数越多,半径越大
。2、电子层数相同时,电子数越多,半径越大。3、电子层数、电子数相同时,核电荷数越少,半径越大。4、同一周期的元素,阴离子半径比阳离子大。5、核外电子数相同,原子序数越大,则半径越小。6、简单阴离子半径大于其相应原子半径,简单阳离子半径小于其相应原子半径。
简单离子
半径比较
方法
答:
1、电子层数越多,半径越大
。电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮的层数越多,洋葱的半径自然就越大。2、如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷数越多,半径越小。因为电子层数相同时,核电荷数越多,原子核对核外电子的吸引力越大,原子核自然将电子的距离拉的更近。3、如果电子层数相同...
为什么当
电子层数相同
时 质子数越大
半径
越小
答:
电子层数相同
,核电荷数越大的
半径
越小是正确的。因为原子有带正电的质子和带负电的电子组成,他们相互吸引,质子多,吸引力越强,半径就越小。镁离子小于氧原子的半径。当电子层数相同后,质子越多,半径越小啊。镁离子和氧原子的电子层一样,但镁离子是12个质子,氧是8个质子,所以镁离子小于氧...
离子
半径
的
比较
方法
答:
2.
比较
镁离子(Mg2+)和氧离子(O2-)的
半径
,尽管它们的
电子层数
都是两个,但氧离子的核电荷数小于镁离子,因此氧离子的半径大于镁离子的半径。3. 比较氯(Cl)和氯离子(Cl-)的半径,它们的电子层数和核电荷数都
相同
,但氯离子比氯原子多一个电子,因此氯离子的半径大于氯原子。
如何
比较
离子
半径
大小
答:
电子层数多,
半径
大。可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大。2、如果
电子层数相同
,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小。3、如果电子层数还是相同时,则
比较电子
数,
电子数
多,半径大。离子半径是描述离子大小的参数。取决于离子所带电荷、电子...
同
种元素的原子或离子,怎么
比较半径
大小
答:
比较半径,首先看电子层数,电子层数越多,半径越大;电子层数相同时,核内质子数越多,半径越小;电子层数和质子数都相同时,
核外电子数越多,半径越大
。据此,同种元素的原子半径大于阳离子半径,小于阴离子半径。
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