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电化学阴极阳极正极负极
从
电化学
的角度讲,什么是阴阳级,正
负极
答:
阳极:失去电子,发生氧化反应
阴极
:得到电子,发生还原反应 正极:电势高的一极
负极
:电势低的一级 原电池:负极是
阳极 正极
是阴极 电解池:阳极是正极 阴极是负极
电解池中
电极
的正负怎样表示?
答:
1、正负号表示,正用“+”表示;负用“-”表示。2、用A和K表示,A表示
阳极
(
正极
,也就是英文anode),K表示
阴极
(
负极
,cathode)。3、positive表示正,negative表示负。电池简介 在电池中
电极
一般指与电解质溶液发生氧化还原反应的位置。电极有正负之分,一般正极为阴极,获得电子,发生还原反应,负极...
正极
与
负极
,谁是
阳极
,谁是
阴极
?
答:
正极
是
阴极
,
负极
是
阳极
。1、在原电池中,阳极是负极,电子由负极流向正极,电流由正极流向负极; 在电解池中阳极与正极相连,在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极( cathode )相对应。2、在原电池中,阴极是正极;电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。溶液中的阳离子移向正极,阴离...
电化学
该怎么学,老是分不清正
负极
,
阴阳极
的反应是什么
答:
阴极
:溶液中阳离子得电子 注:得电子能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(即活泼型金属顺序表的逆向)对应关系:
阳极
连电源
正极
,阴极连电源
负极
(可见高中教材*《
化学
选修·四》)规律:铝前(含铝)离子不放电,氢(酸)后离...
电解池中
电极
的放电顺序如何?
答:
阴极
)。在
阳极
,氧化反应会发生,并产生氧气;在阴极,还原反应会发生,并产生金属或氢气,具体取决于盐性电解质的类型。需要注意的是,电解池中的放电顺序是根据
电极
的极性来决定的。阳极是
正极
,阴极是
负极
。放电过程是电解反应的主要过程,在电解池中,电极上的
电化学
反应导致了物质的电解和析出。
如何判断
化学
原电池的正
负极
和电解池的
阴阳极
?
答:
在原电池中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电。电解池
电极
判断:电极反应与电源的
正极
相连的电极称为
阳极
。物质在阳极上失去电子,发生氧化反应。Cl⁻在阳极上失去电子转化为Cl₂,阳极反应式:2Cl⁻ -2e⁻=Cl₂↑简记为阳氧。与电源的
负极
相连的电极成为
阴极
...
高中
电化学
方程式大全
答:
(
负极
—Pb
正极
—PbO2 电解液— 浓硫酸) 放电时 负极: Pb-2e-+SO42- =PbSO4 (氧化反应) 正极: PbO2+2e-+4H++SO42- =PbSO4+2H2O (还原反应) 充电时
阴极
: PbSO4 + 2H+ + 2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)
阳极
: PbSO4 + 2H2O - 2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反应) 总
化学
方程式 ...
电化学
时活性
阳极
怎么写电化学方程式
答:
阳极
:2al -- 6e- + 8oh- == 2alo2- + 4h2o
阴极
:6h2o + 6e- == 3h2 + 6oh- 电子及电荷应写到右上角,偏铝酸根水以及氢气中的2应为小写,氢气还要加气体符号
你好:
电化学
方程式正
负极
怎么写
答:
原电池,
负极
氧化
正极
还原 电解池
阳极
氧化
阴极
还原 弄清楚谁得电子谁失电子 ; 考虑原电池的环境,如果是酸性环境不产生氢氧根,碱性不产生氢离子,如果是燃料电池,有机物的话失电子数为碳失四,氢失一,氧得二,如果是中性或碱性环境,负极生成碳酸根,正极生成氢氧根。 给你几个例子:Cu─H2SO4...
电化学
正极
现象和
负极
现象是什么?
答:
正极
:铜失电子,铜溶解;
负极
:铜离子得电子,附着在铁
电极
表面。同时有气泡产生
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