99问答网
所有问题
当前搜索:
用过氧化氢制取氧气的原理是什么
用过氧化氢制取氧气
答:
实验
原理
:
过氧化氢
(H2O2) ———→ 水(H2O) +
氧气
(O2)注意事项:a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止
生成的
气体从长颈漏斗中逸出;b). 导管只需略微伸入试管塞 c). 气密性检查:用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明...
实验室
制取氧气的反应原理
答:
反应原理是:2H2O2(过氧化氢)→ 2H2O(水)+ O2(氧气)
,2KMnO4(高锰酸钾)→ K2MnO4(重锰酸钾)+ MnO2(二氧化锰+O2(氧气)。1、 热分解过氧化氢 过氧化氢(H2O2)是一种无色液体,含有较多的氧气。
当过氧化氢受热分解时,产生水和氧气
。这是一种相对简单且广泛应用的氧气制备方法。2、...
医用消毒
用双氧水
可发生如下反应2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑①该反应属于...
答:
①过氧化氢制取氧气的原理为2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑,
是一种物质反应生成两种物质,属于分解反应
;由化合物中各元素的化合价代数和为0可知,过氧化氢中氢元素的化合价为+1价,所以氧元素的化合价为-1价,水中氢元素的化合价为+1价,所以氧元素的化合价为-2价,单质中元素的化合价为0,所以氧元素的...
过氧化氢制取氧气的
实验
原理是什么
答:
久置于实验室的过氧化氢溶液会变质,
其原因就是过氧化氢会分解成水和氧气
。在常温下过氧化氢就会分解放出氧气,但是速度非常非常慢,我们肉眼是看不见的。
为了加速反应的进行
,我们可以采取加热的方式,也就是说加热时过氧化氢会比较快的分解出氧气(“比较快”是和常温下比较),但是与此同时,大量的...
过氧化氢
收集
氧气的
方法
答:
1.2、实验原理 过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气
文字表达式与化学方程式如下:1.3、实验步骤 1.3.1、组装设备,如下图 长颈漏斗+锥形瓶 分液漏斗+锥形瓶 1.3.2、检验装置的气密性 使用长颈漏斗气密性检验(注水法或液差法)组装好设备,打开止水夹,向长颈漏斗中缓慢注入水,待水将长颈...
过氧化氢
加上什么分解
制取
水分子和氧分子?
原理是什么
?
答:
过氧化氢
溶液在二氧化锰催化作用下
生成
水和
氧气
;或者:过氧化氢分子在二氧化锰催化作用下生成水分子和氧分子.
原理是
:过氧化氢分子在二氧化锰催化作用下分解成氢原子和氧原子,2个氢原子和1个氧原子构成一个水分子;2个氧原子构成一个氧分子.
双氧水制取氧气的原理是什么
?
答:
双氧水制取氧气
实验
原理
:过氧化氢(H2O2) ———→ 水(H2O) + 氧气(O2)双氧水制取氧气具体步骤:①连接装置 ②检查装置气密性 ③再锥形瓶中装入二氧化锰 ④倒入过氧化氢溶液 ⑤收集氧气 双氧水制取氧气注意事项:①分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出...
实验室中利用
过氧化氢
、氯酸钾,高锰酸钾都可以
制取氧气
,其原因是...
答:
实验室中利用
过氧化氢
、氯酸钾,高锰酸钾都可以
制取氧气
,其原因是它们都含有氧元素。
双氧水制氧气的原理
答:
你好!既然是原理,那应该就不是很简单地说是歧化反应。
双氧水
分解
的原理
有很多种,且存有争议,这里介绍一下比较简单的光催化和中学常用的金属催化。光催化[1]:HOOH==光==2HO·(羟基自由基)HOOH+HO· → HOO·+H2O HOO· + HO· → O2+H2O 金属催化[2]:HOOH+M(n +)[金属离子,括号...
过氧化氢制取氧气的原理是什么
?
答:
实验室
用过氧化氢制取氧气
时,如果使用长颈漏斗,要将长颈漏斗的下端管口插入液面以下形成液封,目的是防止
生成的
氧气沿长颈漏斗逸出。分解过氧化氢制氧气注意事项:①反应容器口的导管应稍露出橡胶塞。②若用长颈漏斗添加过氧化氢溶液,其下端管口应伸到液面以下,以防止制得的氧气沿长颈漏斗逸出。③用...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
过氧化氢制取氧气原理
过氧化氢二氧化锰制取氧气
过氧化氢制氧气反应原理
过氧化氢制氧气的催化剂
过氧化氢制取氧气步骤
过氧化氢制取氧气发生装置
加热过氧化氢制取氧气
过氧化氢制取氧气反应类型
过氧化氢制取氧气图