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理想气体有非体积功么
理想气体
真空膨胀的特点
答:
1、
理想气体经过恒容无非体积功的过程
,有ΔH = nCp,mΔT。(假设Cp,m是常数)2、 理想气体经过恒容且非体积功为W’'的过程,有dU=nCV,mdT + W’’ (假设CV,m是常数)自由膨胀,默认是绝热环境。因为如果不绝热,达到平衡时体系和环境温度必然相等,问体系的温度怎么变就没有意义了。当然,...
气体
等温膨胀△S的变化
答:
理想气体经过恒容无非体积功的过程
,有ΔH=nCp,mΔT。(假设Cp,m是常数)。理想气体经过恒容且非体积功为W’'的过程,有dU=nCV,mdT+W’’(假设CV,m是常数)。自由膨胀,默认是绝热环境。因为如果不绝热,达到平衡时体系和环境温度必然相等,问体系的温度怎么变就没有意义了。当然,如果问题...
气体
自由扩散和气体对外界做功这两者有什么区别
答:
根据气体的做功公式:We=-∫pe·dV,自由扩散的时候pe≡0,
因此气体自由扩散不对外做功(注意我这里默认你说的是理想气体且没有非体积功参与)
。而气体对外做功We≠0,外压不能为零。
理想气体
对外做
功吗
,为什么
答:
如果环境压力是0,根据We=-∫pe·dV可以知道pe=0,因此这个积分结果是0,也就是说如果环境压力是0,那么
气体
膨胀不做功。但是如果环境压力不是0的话,这个积分就不是0了(除非你的dV≡0,而这个时候如果对外做功那一定是
非体积功
)。总的来说,系统抵抗外力做功应该是δW=δWe+δWf,其中We为膨胀...
为什么
理想气体
在自由膨胀中温度不变,热力学能不变
答:
"自由"二字是指膨胀时
气体
不受外界阻碍,所以气体不对环境做功,即-W=0。1843年,焦耳曾设计一套使气体向真空膨胀的仪器。焦耳发现,气体在膨胀前后温度没有变化,因而没有自环境吸入或放出热,即Q=0。根据热力学第一定律Q=△U-W可知,气体在膨胀过程中△U=Q+W=0。所以焦耳实验(Joule's ...
指出下列公式适用的条件:
答:
【答案】:封闭系统,
非体积功
为零。$封闭系统,平衡态,非体积功为零,等压过程。$封闭系统,平衡态。$封闭系统,平衡态,非体积功为零,
理想气体
等温可逆过程。$封闭系统,平衡态,非体积功为零,理想气体绝热可逆过程。$封闭系统,平衡态,非体积功为零,理想气体绝热过程。
恒温下
理想气体
混合及压力变化过程中焓不变,那等温过程呢,恒压和等...
答:
对于
理想气体
,焓只是温度的函数,等温过程焓一定不变,等压过程由于温度一定变化,焓也一定变化。
一定量的
理想气体
等值过程中做工,内能和热量的计算,跪求简单易懂的公式...
答:
即内能U为T,V或T,p的函数。[3]以变量为T,V为例,下式给出了内能的一般计算方法,式中Cv是
理想气体
的定容热容,α为体胀系数,κT为等温压缩系数,不同物质的这些量可查有关手册得到。【注:该计算中,没有考虑
非体积功
。如存在非体积功,需要根据具体情况对计算作修正】
请高手帮忙做几个物理化学题,谢谢了
答:
1 pv=nrt
理想气体
2 无
非体积功
理想气体 3 = >
...对于
理想气体
而言,为啥恒压绝热膨胀
非体积功
不能为0
答:
根据
理想气体
状态方程,等压膨胀,气体温度升高,气体内能增加;又因为膨胀气体对外做功,加之绝热,根据热力学第一定律可知:气体内能必减少。所以不可能
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