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理想气体是低温高压
理想气体
定律为什么
高压低温
的时候偏差越大,在线等,急
答:
高压
时气体分子靠的近,相互作用力较大,而
理想气体
模型是忽略分子间作用力的,因而偏差较大
低温
下的偏差主要是气体的量子简并性,以后如果你读物理系会学,否则了解一下就可以了,不用深究
何谓
理想气体
?何谓气体状态参数
答:
就是说:一切实际气体并不严格遵循这些定律,只有在温度较高,压强不大时,偏离才不显著
。所以一般可认为温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕时的气体为理想气体。进一步说,理想气体是实际气体在压强不断降低情况下的极限,或者说是当压强趋近于零时所有气体的共同特性,即零压时所有实际气体都具有...
实际气体与
理想气体
的差别
答:
理想气体是低温高压
下的气体啊PV=nRT
关于
理想气体
的问题
答:
所以一般可认为温度不低于0℃,压强不高于1.01×10^5Pa时的气体为理想气体
。2、理想气体是一种理想化的模型,实际并不存在。实际气体中,凡是本身不易被液化的气体,它们的性质很近似理想气体,其中最接近理想气体的是氢气和氦气。一般气体在压强不太大、温度不太低的条件下,它们的性质也非常接近理想...
什么是
理想气体
?
答:
严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)的气体,叫做
理想气体
(Ideal gas)。从微观角度来看是指:分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体。
什么情况下真实气体和想象
气体是
有区别的?
答:
你问的是真实气体和
理想气体
的差别吧,在高温低压下真实气体可以看作理想气体。相反,在
低温高压
下,真实气体和理想气体就有差别。忽略气体分子的自身体积,将分子看成是有质量的几何点;假设分子间没有相互吸引和排斥,即不计分子势能,分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的,不造成动能损失。
高压
对应的是高温还是
低温
??
答:
这个问题条件不太明确,根据高中物理
理想气体
状态方程,1、如果是一定质量的气体,并且体积不变的时候,
高压
对应的是高温。2、如果体积变化,答案就不一定。
理想气体
的三个条件
答:
2、分子之间无相互作用:在
理想气体
中,分子之间没有相互作用力,它们只通过碰撞来传递动量和能量。3、高速运动:理想气体的分子运动速度非常高,且随机运动。这意味着它们的运动是完全无规则的。需要注意的是,理想气体对于一些极端条件下的情况可能并不适用,例如
高压
、
低温
等情况下会出现物质的实际性质。...
哪些气体的行为偏离了
理想气体
行为?
答:
高压气体是
指在较高压力下存在的气体。当气体的压力增加时,分子之间的相互作用力也会增强,导致分子运动受到限制,无法自由扩散和碰撞。这种情况下,气体的体积与压力之间不再呈线性关系,从而偏离了
理想气体
的行为。三、非常
低温
下的气体 非常低温下的气体通常处于固态或液态状态,其中的分子活动相对较小。
理想气体
高温低压还是
低温
低压
答:
这时,相应的高温和低压。现在我从物理图像的角度来解释一下为什么高温低压能满足一种
理想气体
的两个假设:压力低的时候,气体分子间的平均距离很大,远大于气体本身的尺度。所以此时气体分子可以看作是粒子。在高温下,气体分子的热运动非常剧烈,远大于气体分子间的相互作用力,因此分子间的相互作用力也可以...
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