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热力学Cv公式
在
热力学
中如何求
cv
,m和cp,m的值
答:
因此,总动能为1.5RT,由于为理想气体,分子间势能为0,因此,气体内能U=1.5RT。之后根据等体热容定义式:
CV
=dU/dT,将内能代入就有CV=1.5R对于等压热容。根据定义,为Cp=dH/dT,由焓与内能关系式H=U+pV,将理想气体状态方程pV=nRT代入,则有H=U+nRT,对摩尔热容,有n=1mol,故有H=U+RT...
比热容(dh,du的算式du=
Cv
dT,dh=CpdT的适用条件)?
答:
Cv = (dU/dT)v
其中,H 表示焓,U 表示内能,T 表示温度,p 表示压力,v 表示体积。由于焓和内能的定义不同,因此 Cp 和 Cv 的值也会不同。在一些特定条件下,定压比热容 Cp 和定容比热容 Cv 的计算公式可以互相转换。具体来说,当物质是理想气体,并且其压强和体积都保持不变时,定压比热...
等温等压等容
公式
三个是什么?
答:
等压热容:Cv=iR/2
,等容热容:Cp=iR/2+R。一般用绝对温度表示,单位为K,计算式为T=摄氏温度℃+273(K)S是熵是热力学中表征物质状态的参量之一,用符号S表示,其物理意义是体系混乱程度的度量。H是焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学...
一个
热力学公式
的问题
答:
Cv,m=i/2 R Cp,m=(2+i)/2 R
,这两个公式(原式均遗漏了R)是能均分定理在气体中的应用,结论适于所有气体。但能均分定理本身是经典理论,与实际情况并不相符(即便是理想气体,也只是粗略成立),只是定性成立,实际上气体(包括理想气体)的摩尔定容热容和摩尔定压热容不仅决定于分子种类(...
所有
热力学
定律的
公式
,包括条件
答:
理想气体定律:pV=nRT,以下V为摩尔体积,也就是V/n 热容之间关系:Cp=
Cv
+R,γ(比热比容)=Cp/Cv
热力学
第一定律:dU=dq+dw,w为外力对系统做功,∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV ∴dU=dq-pdV ∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数 ∴dU=CvdT+CtdV,对于理想气体而言,Ct为零,对于真实...
大学物理
热力学
问题
答:
m/M Cp,m(T2-T1) 对于压强不变,算出的本是两过程中 的热量。此时热量等于焓变与vdp 的和,且vdp 等于0.所以,不能用那个算出来的是焓变。
Cv
/ Cp的计算
公式
?
答:
Cv
= iR/2 Cp= iR/2 + R 其中i为分子的自由度,一般单原子分子为3,双原子分子为5,多原子分子为6 R就是常量 Q=C *n*T n为物质的摩尔,T为单位为K的温度 用Cp还是Cv的看题目条件
为什么
热力学
第一定律内能等于定容比热乘以温度微分
答:
Cv
是定容比热容,就是说在气体体积不发生变化时才可以用。根据
热力学
第一定律,气体吸收的热量一部分用来增加气体的热力学能(也就是内能,现在习惯称热力学能),一部分用来对外做功,就是
公式
Q=dU+PdV。此时设气体体积不变,PdV=0,得到Q=dU,因为体积不变,所以应用定容比热容Cv来求Q,Q=Cvdt,...
计算气体在等温等压下的体积变化。
答:
该过程中需吸热500J。解:单原子分子气体 气体等压膨胀时:W=P(V'-V)=(m/M)R(T'-T)E=(m/M)
Cv
(T'-T)Q=W+E=(m/M)(Cv+R)(T'-T)W/Q=R/Cp或W/Q=R/(Cv+R)单原子Cp=5R/2 双原子Cp=7R/2
热学cv
和cvm的区别
答:
而cvm是定压热容,表示在在没有压力变化的情况下,物质吸收或释放热量的能力。2、数值关系不同:
cv
与cvm之间的关系可以由以下
公式
表示:cvm=cv+r。其中,cvm是恒定压力下的热容,cv是恒定容积下的热容,r是气体常数。根据这个关系,cv比cvm小一个气体常数。在
热学
中,cv与cvm用于描述物质在不同条件...
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