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热力学第二定律的认识和思考
热力学第二定律解决了什么问题
热力学第二定律的
意义
答:
可见,
热力学第二定律
解决的是能量的“质”的问题,揭示了热量与功的转化及热量传递的不可逆性。2、热力学第二定律说明热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体,但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体(克劳修斯表述);也可表述为:两物体相互摩擦的结果使功转变为热,但却不可能将这摩擦...
热力学第二定律
怎样
理解
?
答:
1.在孤立系中,能量总是从有序到无序。表明了一种能量的自发的衰减过程。用熵来描述混乱的状态。
2
.在
热力学
中具体还需要参看克劳修斯和凯尔文的解释。开尔文表述:不可能从单一热源吸取热量,使之完全变为有用功而不引起其它变化。克劳修斯表述:不可能使热量从低温物体传向高温物体而不引起其它变化。3....
如何
理解热力学第二定律
?
答:
热力学基本定律之一,克劳修斯表述为:热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为:不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。意义:
热力学第二定律
说明热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体,但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体(克劳修斯表述);也可表...
关于
热力学第二定律的
详细
理解
答:
开尔文表述:不可能从单一热源吸取热量,使之完全转变为有用功而不产生其它影响。这个表述透彻
理解
稍有难度。所谓单一热源,就是一个温度处处相等并且恒温的热库(热容量极大,不因吸放热而改变它的温度)。换句话可以这么说,要使热变成功又不产生其它影响,那么(系统、即工作物质)一定要与两个或以上...
热力学第二定律
怎样
理解
?
答:
第一,
热力学第二定律的
表述(说法)虽然繁多,但都反映了客观事物的一个共同本质,即自然界的一切自发过程都有“方向性”,并且一切自发过程都是不可逆的.第二,热力过程的方向性,是可以用“熵”来衡量的,也即孤立系的一切实际过程,其总熵是增加的,理想条件下(即可逆),总熵不变.现以最常见的热力学...
热力学第二定律的
重要意义是什么?
答:
热力学第二定律
在化学中的重要意义主要体现在以下几个方面:1、确定反应的方向和限度:热力学第二定律告诉我们,在封闭系统中,自发的过程总是朝着熵增加的方向进行,即向着更加混乱、无序的状态发展。这对于化学反应而言,就意味着反应总是朝着能量降低、物质状态更稳定的方向进行。这为我们确定反应方向...
简述
热力学第二定律
答:
一、
热力学第二定律的
表述 1、热量不可能自发地从低温物体传导到高温物体。2、热机的效率不能超过100%。3、自然过程总是朝着熵增加的方向进行。二、热力学第二定律的内涵 热力学第二定律告诉我们,热量传递的方向只能是从高温到低温,而不能反过来。这个定律是热力学的基础之一,规定了自然过程中方向性...
热力学第二定律的
意义是什么?
答:
热力学第二定律
是指热永远都只能由热处转到冷处(在自然状态下)。意义:热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体,但不能自发地从较冷的物体转移到较热的物体(克劳修斯陈述);也可以表示为:两个物体之间的摩擦使功变成热,但是,如果没有任何其他的影响,就不可能把摩擦热再变成功。对于扩散、...
如何
理解热力学第二定律
答:
等于时候可逆)或dS(绝热)≥0 (>0不可逆;=0可逆)熵增原理表明,在绝热条件下,只可能发生dS≥0的过程,其中dS = 0表示可逆过程;dS>0表示不可逆过程,dS<0过程是不可能发生的。但可逆过程毕竟是一个理想过程。因此,在绝热条件下,一切可能发生的实际过程都使系统的熵增大,直到达到平衡态。
热力学第二定律的
实质
答:
热力学第二定律的
实质可以通过以下几个方面来
理解
:热能的不可逆性:热力学第二定律指出,热能自发地从高温物体传递到低温物体,而不会反向传递。这意味着热能的传递是不可逆的,热量不会自发地从低温物体传递到高温物体。这是因为热量是由分子的热运动引起的,分子在高温物体中具有更高的热运动速度,因此...
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