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热力学第三定律发展过程
热力学第三定律
的发现
过程
答:
1906年,德国物理化学家能斯特(Walther Hermann Nernst,1864~1941)(左图)根据对低温现象的研究,得出了
热力学第三定律
,人们称之为“能斯特热定理”,有效地解决了计算平衡常数问题和许多工业生产难题,因此获得了1920年诺贝尔化学奖。主要著作有:《新热定律的理论与实验基础》等。德国物理学家普朗克...
热力学第三定律
的理论
发展
答:
1912年,能斯特又将这一规律表述为绝对零度不可能达到原理:“不可能使一个物体冷却到绝对温度的零度。”这就是
热力学第三定律
。1940 年R.H.否勒和 E.A.古根海姆还提出热力学第三定律的另一种表述形式:任何系统都不能通过有限的步骤使自身温度降低到0K,称为0K不能达到原理。此原理和前面所述及...
热力学第三定律
是什么?
答:
在热力学第一定律之后,人们开始考虑热能转化为功的效率问题。这时,又有人设计这样一种机械——它可以从一个热源无限的取热从而做功。这被称为第二类永动机。1906年,能斯特提出
热力学第三定律
:“绝对零度不能达到”。从此,热力学的基础基本得以完备。也解决了许多工业生产上的实际问题。
能斯特的
第三定律
答:
化学热力学,主要是吉布斯和范特霍夫(J.H.vantHoff)在19世纪后半期建立起来的;这一领域后来由德国化学家W·能斯特于1906年提出的
热力学第三定律
而得到
发展
。1906年,他的主要工作是在热力学方面,企图从测定比热和反应热来预测化学反应
过程
的结果。如果反应是吸热的,那么所吸热量将随温度下降而下降...
热力学第三定律
答:
热力学第三定律
是绝对零度时,所有纯物质的完美晶体的熵值为零,或者绝对零度(T=0K)不可达到。20世纪初德国物理化学家W.能斯特从研究低温下化学反应的性质得到结论:凝聚系的熵在可逆等温
过程
中的改变随绝对温度趋于零而趋于零,称之为能斯特定理。由能斯特定理可知,凝聚系的熵将随热力学温度趋向...
热力学第三定律
详细资料大全
答:
热力学第三定律
认为,当系统趋近于绝对温度零度时,系统等温可逆
过程
的熵变化趋近于零。第三定律只能套用于稳定平衡状态,因此也不能将物质看做是理想气体。 绝对零度 不可达到这个结论称做热力学第三定律。 定律相关 潜热 3 He和 4 He的熔化曲线在有限压强下都会延伸趋近绝对零度。在熔化曲线上...
热力学三大定律
内容
答:
热力学第三定律
通常表述为绝对零度时,所有纯物质的完美晶体的熵值为零,或者绝对零度(T=0K)不可达到。需知:1824年,法国工程师萨迪·卡诺提出了卡诺定理。德国人克劳修斯(Rudolph Clausius)和英国人开尔文(Lord Kelvin)在热力学第一定律建立以后重新审查了卡诺定理,意识到卡诺定理必须依据一个新...
热力学第三定律
答:
物态、温度、压力)的熵值。这样定出的纯物质的熵值称为量热熵或第三定律熵。
热力学第三定律
认为,当系统趋近于绝对温度零度时,系统等温可逆
过程
的熵变化趋近于零。第三定律只能应用于稳定平衡状态,因此也不能将物质看做是理想气体。绝对零度不可达到这个结论称做热力学第三定律。
热力学第三定律
答:
热力学第三定律
是对熵的论述,一般当封闭系统达到稳定平衡时,熵应该为最大值,在任何
过程
中,熵总是增加,但理想气体如果是等温可逆过程熵的变化为零,可是理想气体实际并不存在,所以现实物质中,即使是等温可逆过程,系统的熵也在增加,不过增加的少。在绝对零度,任何完美晶体的熵为零;称为热力学第...
热力学
的三个
定律
是什么
答:
热力学第三定律
1912年能斯特在他的著作《热力学与比热》中,将热学新理论表述为:"不可能通过有限的循环
过程
,使物体冷到绝对零度"这就是绝对零度不可能达到定律,也是热力学第三定律常用的表述方法。它不能由任何其他物理
学定律
推导出来,只能看成是从实验事实作出的总结。而这些实验都和低温的获取...
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