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热力学第一第二定律内容
热力学第一
定律和
第二定律
的
内容
是什么?
答:
热力学第二定律(second law of thermodynamics),热力学基本定律之一,
克劳修斯表述为:热量不能自发地从低温物体转移到高温物体
。开尔文表述为:不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。熵增原理:不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。在自然过程中,一个孤立系统的总混乱度(...
写出
热力学第一
定律、
第二定律
和相律的数学表达式,并说明其主要应用或解...
答:
热力学第二定律有几种表述方式:
克劳修斯表述 热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体,但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体
; 开尔文-普朗克表述 不可能从单一热源吸取热量,并将这热量变为功,而不产生其他影响。 熵表述 随时间进行,一个孤立体系中的熵总是不会减少。关系 热力学...
热力学第一
定律和
第二定律
答:
热力学第一
定律的实质是:能量不论是从一个物体传给另一个物体,或者从一种形式转化成另一种形式,其总量不变,这就是能量守恒(和能量转化)定律。热力学
第二定律
的数学表达式是:地球化学 式中:η为有效工作系数;Q1为高温热源提供的全部热量值;Q1-Q2为热量交换过程能转化成功的热量值;T1、T2分别为高温...
热力学第一
定律和
第二定律
的
内容
答:
热力学第一定律基本内容是,
热可以转变为功,功也可以转变为热;消耗一定的功必产生一定的热,一定的热消失时,也必产生一定的功
。热力学第一定律是能量守恒原理的一种表达方式。热力学第二定律,又称“熵增定律”,表明了在自然过程中,一个孤立系统的总混乱度(即“熵”)不会减小。热力学第一定...
热力学
三个基本
定律
答:
(2)
热力学第二定律
和熵 自然界的自发过程常常具有一定的方向性。例如热量只能从高温物体传递到低温物体;溶解的盐类总是从高浓度溶液向低浓度溶液扩散;水流总是从高压向低压流动等等。热力学第二定律引入了熵(S)状态变量,提出了自发过程发生方向的判据。其定量表述为:(dS)U.V=0 (4.2)由此...
热力学第一
定律和
第二定律
的
内容
答:
热力学第一
定律和
第二定律
的
内容
如下:热力学第一定律,也称为能量守恒定律,内容为:在一个孤立的系统中,能量不能被创造或消除,只能从一种形式转化为另一种形式。具体来说,热力学第一定律表明,在热力学的过程中,系统的内能不变,热量转化为功的数量等于系统吸收的热量,即Q=W。其中,Q是系统...
热力学
的第零、
第一
、
第二
和第三
定律
答:
1、
热力学第一
定律:热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变。2、热力学
第二定律
:不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响,或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响,或不可逆热力过程中熵的...
热力学第一
、
第二定律
要点
答:
第一
定律要点:
热力
系内物质的能量可以传递,其形式可以转换,在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变。
第二定律
要点:不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响;不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响;不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。
简述
热力学第一定律
和热力学
第二定律
的
内容
答:
热力学第一
定律:热力系内物质的能量可以传递,其形式可以转换,在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变.热力学
第二定律
:不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响;不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响;不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零.
热力学第一
定律和
第二定律
的
内容
介绍 热力学第一定律和第二定律的内容...
答:
热力学第一
定律和
第二定律
的
内容
1、热力学第一定律是普遍的能量守恒和转化定律在一切涉及宏观热现象过程中的具体表现。2、热力学第二定律是限定实际热力学过程发生方向的热力学规律。它证实熵增加原理成立:达到平衡态的热力学系统存在一个态函数熵,孤立系的熵不减少,达到平衡态时的熵最大。
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