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热力学第一定律表明
热力学第一定律
答:
1、能量守恒原理
。热力学第一定律表明,
在一个封闭系统中,能量不能被创造或消失
,只能从一种形式转化为另一种形式。系统的能量变化等于对系统做功与系统吸收的热量之和。即ΔU = Q - W,其中ΔU表示系统内能的变化,Q表示系统吸收的热量,W表示对系统做的功。2、热量和功的作用。热量(Q)是能量...
热力学第一定律
和第二定律的内容
答:
热力学第一定律,也称为能量守恒定律
,
内容为:在一个孤立的系统中,能量不能被创造或消除,只能从一种形式转化为另一种形式
。具体来说,热力学第一定律表明,在热力学的过程中,系统的内能不变,热量转化为功的数量等于系统吸收的热量,即Q=W。其中,Q是系统吸收的热量,W是系统对外界做的功。热力...
热力学
判据有哪几个?
答:
热力学第一定律(能量守恒定律):它表明能量在系统中的总量是守恒的
,能量可以从一个形式转化为另一个形式,但总能量量级保持不变。对于一个封闭系统,其能量的增加等于从系统中流入的热量与做功之和。适应条件:封闭系统内部不存在能量的产生或消失,系统与外界不进行能量交换。热力学第二定律(熵增定律...
什么是
热力学第一定律
答:
热力学第一定律表示能量在运转中的恒定性
。具体解释如下:1、热力学第一定律,也称为能量守恒定律,是物理学中的一个基本定律,它描述了
能量在转化和传递过程中保持恒定的性质
。这个定律表明,能量不能被创造或消除,只能从一种形式转化为另一种形式,或者从一个物体传递给另一个物体。2、具体来说,热...
热力学
有哪四条
定律
答:
热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现
。它指出热是物质运动的一种形式,并表明,一个体系内能增加的量值△E(=E末-E初)等于这一体系所吸收的热量Q与外界对它所做的功之和,可表示为 △E=W+Q 热力学第二定律——力学能可全部转换成热能, 但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换...
热力学第
零、一、二、三
定律
分别是什么?
答:
热力学第一定律
反映了能量守恒和转换时应该遵从的关系,它引进了系统的态函数——内能.热力学第一定律也可以表述为:第一类永动机是不可能造成的.不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化,这就是热力学第二定律的克氏表述.几乎同时,开尔文以不同的方式表述了热力学第二定律的内容.用熵的概念来...
热力学第一定律
和第二
定律表明
的是()
答:
热力学第一定律
和第二
定律表明
的是()敞开体系能量守恒定律和敞开体系过程方向和限度 隔离体系能量守恒定律和隔离体系过程方向和限度 封闭体系能量守恒定律和隔离体系过程方向和限度(正确答案)隔离体系能量守恒定律和封闭体系过程方向和限度
热力学
三大
定律
答:
1、第一定律:能量守恒定律。2、第二定律:开尔文-普朗克表述,不可能从单一热源吸取热量,并将这热量完全变为功,而不产生其他影响。3、第三定律:绝对零度时,所有纯物质的完美晶体的熵值为零,或者绝对零度(T=0K)不可达到。
热力学第一定律
也就是能量守恒定律。自从焦耳以无以辩驳的精确实验结果...
热力学
三大
定律
是什么?
答:
1、
热力学第一定律
:热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变。2、热力学第二定律:不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响,或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响,或不可逆热力过程中熵的...
热力学第一定律
的实质
答:
热力学第一定律,也称为能量守恒定律
,指出在任何一个封闭系统中,能量的总量是不变的,即能量既不能创造也不能消失,只能从一种形式转化为另一种形式。这意味着,当一个系统与周围环境发生能量交换时,它所吸收或放出的能量的总量等于内部能量的增量再加上对外做功的量。
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