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滴定计算题
关于酸碱
滴定
的
计算题
?
答:
解:此问题属于酸碱中和
滴定
中的混合指示剂测混合盐。三种盐不能同时存在。1、要么是磷酸钠、磷酸氢二钠组合。2、要么是磷酸氢二钠、磷酸二氢钠组合。(磷酸钠与磷酸二氢钠会变成磷酸氢二钠,不会存在)。考虑到测定过程中使用酚酞做指示剂,且标准液为盐酸,则其颜色变化为红色---无色,那么该盐...
化学
计算题
:要求在
滴定
是要求在滴定时消耗0.1mol/lNaOH溶液25-30ml...
答:
KHP是一种常用的酸式盐,其化学式为KHC8H4O4。要求在
滴定
中消耗0.1 mol/L NaOH 溶液 25-30 ml,可以通过KHP的摩尔质量和滴定反应的化学方程式来
计算
所需的质量。首先,化学方程式为:KHC8H4O4 + NaOH → KNaC8H4O4 + H2O 该方程式表明,在滴定过程中,每1 mol的 KHC8H4O4 会与1 mol...
化学高手请帮帮忙!!!
答:
本题为酸碱
滴定
的定性
计算
。采用双指示剂测定混合碱的含量。酚酞和甲基橙的变色点不同,滴定的终点时产物可能不同。NaOH与NaHCO3不共存。酚酞和甲基橙分别V1,V2 若用甲基橙作指示剂,当甲基橙由黄色变为橙色时,反应式如下:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 若...
化学
计算题
,关于那个
滴定
的,拜托给我看看啊。
答:
第一步反应,指示剂是酚酞,碳酸钠到碳酸氢钠,氢氧化钠变成氯化钠,第二部,指示剂是甲基橙,碳酸氢钠到氯化钠,所以,碳酸钠消耗HCl 是12.02mL,从而求出,碳酸钠质量=12.02*0.3*106 ,再除以总质量就是碳酸钠的质量分数。
用0.01mol/l的NaOH溶液
滴定
0.02mol/l的稀硫酸。(。
计算题
)
答:
多加一滴:c(oh-)=5×10^-5l×0.01 mol/l÷0.05 l=1×10^-5 mol/l。少加一滴:c(h+)=5×10^-5l×0.01mol/l÷0.05l=1×10^-5mol/l,c(oh-)=kw/c(h+)=1×10^-14÷1×10^-5=1×10^-9(mol/l),比值为10^4:1。
什么叫
滴定
度?滴定度与物质的量浓度如何换算?试举例说明。
答:
举一个例子说明:“硫代硫酸钠对铜的
滴定
度”的含义就是每毫升硫代硫酸钠标准溶液相当于多少克铜。
题目
:铜矿石化学分析方法硫代硫酸钠容量法测定铜量 铜标准溶液(0.001000g/ml)硫代硫酸钠标准溶液(0.01mol/l)取铜标准溶液25.00ml。用硫代硫酸钠滴至终点,消耗硫代硫酸钠标准溶液35.2ml,
计算
硫代硫酸...
分析化学中如何
计算
突跃范围 强酸碱的
滴定
答:
可以以0.1 000 mol/L氢氧化钠
滴定
0.1000 mol/L 盐酸 20.00 ml,
计算
突跃范围:1、滴定至99.9%的等当点前:盐酸剩余[H+]= (20.00 -19.98)/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00...
一道有关配位
滴定
的
计算题
答:
答:【1】Zn2+ 能被准确
滴定
:是依据正确滴定 条件决定的。因为 logk*(ZnY)= 16.5 - 5.5 = 10.5 大于8 ;logk*(MgY)= 8.7 - 5.5 = 2.2 小于3 。【2】
计算
化学计量点时 pZn是多少:[ZnY]= 0.02/2 = 0.01 [Zn]=[Y]k*(ZnY)= [ZnY]/[Zn][Y]= [ZnY]/ [Zn]^2...
滴定计算
解题策略
答:
所以100ml中NO2的质量为:(c1v1-6c2v2)*0.001*46*1000*5/3mg=230(c1v1-6c2v2)/3 将VL变为m3,应该除以0.001,所以最后结果是:230000(c1v1-6c2v2)/3V。总结来说,针对
滴定计算题
,先确定属于直接滴定还是返滴定,最后利用单位来求含量是明确的选择。
0.1000mol/L的NaOH标准溶液
滴定
0.1000mol/L某一元弱酸HA(ka=6.2*10...
答:
1、
滴定
前溶液的ph值 PH(NaOH)=1 PH(HA)=1/2(PKa+PC)=1/2(4.2+1)=2.6 2、计量点是溶液的ph值 PH=14-1/2(PKb+Pc)=14-1/2(9.8+1.3)=8.45 3、滴定的ph突越范围 7.20~9.70
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