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混合液ph值的计算方法和公式
两种ph不同的强酸等体积混合
混合溶液的ph值
(要详细过程)谢谢
答:
PH=-lg(0.055)=1.259
2、两种溶液PH差的多(差不小于2,也可以说成大于或者等于2),如PH=2与PH=5的两种强酸溶液等体积混合 混合后的C(H+)=(10^-2) + (10^-5)/2=(10^-2)/2 两者相差过大,较小的(10^-5)可以忽略 PH=-lg[(10^-2)/2]=2+lg2=2.3 规律:两种PH相差较...
混合溶液
中
的PH值的计算方法
答:
基本过程都是先算 C( H+)。再用公式 pH=-lgC(H+)如果是酸溶液混合
,一般都是强酸+强酸了,先算溶液中总的H+浓度,注意体积等于两溶液体积之和。(近似处理的,忽略体积变化)如果是碱溶液混合,计算的也主要是强碱+强碱, 一定要先算 OH-的浓度(因为在混合中,OH-的量守恒),再根据水的离子积算出 C(H+),最...
混合液的pH值计算方法公式
是怎样的?
答:
1、强酸与强酸的
混合
:(先求[H+]混:将两种酸中的H+离子数相加除以总体积,再求其它)[H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)2、强碱与强碱的混合:(先求[OH-]混:将两种酸中的OH-离子数相加除以总体积,再求其它)[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)...
混合溶液的pH值
怎么
计算
?
答:
3、强酸与强碱的混合:(先据H++OH- ==H2O计算余下的H+或OH-,H+有余,则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混
;OH-有余,则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混,再求其它)说明:1、在加法运算中,相差100倍以上(含100倍)的,小的可以忽略不计!2、混合液的pH值是...
混合溶液的ph
怎么
计算
答:
两溶液混合后得到的是,HB/B-为共轭酸碱对的缓冲溶液,剩余的一元酸与一元酸钠的浓度相同,
根据缓冲溶液PH的计算公式: PH=PKa-lg[HB]/[B-]
因为[HB]=[B-],所以lg[HB]/[B-]=0,那么 PH=PKa=-lg2*10^-4=3.70 例如:用C表示物质的量浓度 混合后溶液电荷守恒:C(NH4+)+C(H+)===...
大学化学强酸弱碱
混合液ph计算
答:
1、任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则
pH
= -lg[H+]=7.在其他
中性溶液
中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7;酸性溶液中[H+]>。2、[OH-],其pH<7;碱性溶液中[H+]<[OH-],其pH>7.氢氧离子浓度的负对数也可...
求一份关于如何求各类
混合溶液pH值的
资料,最好有例题。十分感谢_百度知 ...
答:
1、两强酸
混合
后的PH
的计算
先求混合后的c(H+)混,再直接求PH。即:c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2]/(V1+ V2)。例4、PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后,
溶液的PH
最接近于( )A.2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7 解析:由题意PH=4的盐酸,c(H+)1=1.0×...
如何
计算混合溶液pH值
答:
混合溶液
中c(HAc)=0.1,c(NaAc)=0.1
pH
=PKa-lg0.1/0.1=4.75-0=4.75
PH
=4.75-lg(0.1-0.005)/(0.1+0.005)=4.79 PH=4.75-lg(0.1+0.005)/(0.1-0.005)=4.71 PH=4.75
混合溶液ph值的计算
是什么?
答:
混合溶液ph值的计算如下:例如:用C表示物质的量浓度。混合后溶液电荷守恒:C(NH4+)+C(H+)===C(Ac-)+C(Cl-)+C(OH-)。物料守恒:C(Ac-)+C(NH4Ac)===C(NH4+)+C(NH4Ac)
===0.1mol/mL
。C(H+)===0.1+C(OH-)。因为溶液中:C(H+)*C(OH-)=10^-14。故解得。C(H+)^2-...
酸碱中和反应的
PH
怎么算?
答:
其
计算公式
为:pH=-lg[H+],其中[H+]代表
溶液
中氢离子的浓度。当酸和碱完全中和时,溶液呈
中性
,此时
pH值
为7。如果溶液中酸性增强,则pH值会小于7;反之,如果溶液中碱性增强,则pH值会大于7。需要注意的是,酸碱中和反应指的是酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应,其实质是H+(氢离子)和...
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