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浓硫酸制取溴化氢缺点
...为什么不能用
浓硫酸制取溴化氢
、碘化氢、硫化氢呢?
答:
这些酸的氧化性很弱,可以生成想要的气体。
浓硫酸不能制取溴化氢、碘化氢、硫化氢会发生强烈的氧化还原反应 浓硫酸有酸性、吸水性、脱水性.在加热时
,还表现强氧化性。用浓硫酸制取氯化氢是用不挥发性强酸制取挥发性强酸的典型例子。在制取过程中,需要加热。如果也用这种方法来制取溴化氢、碘化氢、硫化氢...
为什麽不能用
浓硫酸制取
嗅
化氢
和碘
化氢
答:
三四楼不正确,
碘化氢不能用浓硫酸制取是因为浓硫酸有强氧化性
,但溴化氢可以用硫酸制取,因为溴也有氧化性,即使反应生成了二氧化硫也能被溴单质氧化成硫酸!SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr但实际中也不用浓硫酸制,因为会有少量杂质
...硫酸反应能制备盐酸,为什么
溴化
钠和
浓硫酸
反应不能
制备溴化氢
...
答:
因为
浓硫酸
有强氧化性,Br⁻有还原性,能把NaBr氧化成Br₂ ,所以不能用溴化钠和浓硫酸来
制备溴化氢
。
高中化学问题:“用
浓硫酸
与
溴化
钠共热
制取溴化氢
”这种说法是正确的吗...
答:
明显不对,会发生氧化还原反应的嘛,
浓硫酸
会把Br-氧化,所以得不到
溴化氢
的 这里不能用浓硫酸,要用浓磷酸
请问,为什么不用
浓硫酸
与溴化钠
制溴化氢
?
答:
于
浓硫酸
的氧化性,一部分NaBr会被氧化生成Br2,因此溴化钠跟浓硫酸反应得到的是HBr、Br2、SO2蒸气的混合气体(在无水条件下,SO2和Br2可以共存)。NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr 2NaBr + 2H2SO4 = Na2SO4 + Br2 + 2H2O + SO2
制备溴化氢
通常采用溴化钠跟浓磷酸反应。
制取氢溴酸
时,为什么不用
浓硫酸
代替浓磷酸
答:
而浓磷酸氧化性较弱,所以
制取氢溴酸
时,不能用
浓硫酸
代替浓磷酸。制取氢溴酸的实验室方法:NaBr+H3PO4(浓)=加热=NaH2PO4+HBr↑ 工业方法: 2P+3Br2+6H2O==2H3PO3+6HBr↑ 氢溴酸为
溴化氢
气体的水溶液。有刺激性酸味。微发烟。见光、露置空气或久贮逐渐变黄成棕色。
卤
化氢
的实验室制法都可以用相应的卤化物(盐类)与
浓硫酸
加热而制...
答:
主要是
浓硫酸
的氧化性强于溴单质的氧化性 ‘所以浓硫酸可以把
溴化氢
氧化成单质溴,所以不可以用与
制备
HBr 应该用非氧化性酸磷酸即可 H3PO4 + NaBr ==△== NaH2PO4 + HBr↑ 不懂问
实验室制HF、HCl、HBr、HNO3、HI、H2SO4的化学方程式分别为多少?_百度...
答:
3、化学式HBr。有刺激性气味的无色气体;熔点-88.5°C,沸点-67°C,气体密度3.5克/升(0°C);在水中溶解度很大。溴化氢不太活泼,但还原性比氯化氢强。例如,
浓硫酸
能将溴化氢氧化为溴,但不能将氯化氢氧化成氯,因此,不能用浓硫酸与溴化钠反应
制取溴化氢
。当有少量潮气存在时,溴化氢比较...
关于溴乙烷
制取
实验的问题
答:
1、浓硫酸是高沸点酸,容易制备低沸点酸HBr。类似于NaCl、
浓硫酸制备
HCl 降低酸的浓度,不利于HBr逸出,有利于提高烧瓶内Br-的浓度,有利于反应进行。2、浓硫酸能把Br-氧化为HBr 3、NaBr是溶于水的,水越多,越容易溶解。当然是70%H2SO4的含水量大 ...
为什么不能用氯化物和
浓硫酸制取
氯化氢的同样方法制取氯化氢和碘
化氢
...
答:
因为
浓硫酸
具有氧化性,而
溴化氢
.碘化氢具有还原性,它们之间发生氧化还原反应。
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