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水解平衡
什么叫
水解平衡
答:
水解平衡
盐的水解反应:凡是组成盐的离子与水作用产生弱酸或弱碱,并改变溶液酸度的反应都叫做盐的水解反应。 盐水解产生酸或碱的速率与酸或碱电离的速率相等时即达到水解平衡。该盐的酸或者碱越弱,越容易水解,而且水解的程度越大。对于可逆反应而言,当正反应速率和逆反应速率相等时就认为反应达到平衡...
化学
平衡
中的四大平衡指的是什么?
答:
化学平衡、电离平衡、
水解平衡
、溶解平衡。一、水解平衡 盐的水解反应:凡是组成盐的离子与水作用产生弱酸或弱碱,并改变溶液酸度的反应都叫做盐的水解反应 弱碱阳离子水解使溶液显酸性(氯化铜)强碱阳离子,强酸酸根离子不水解(氯化钠)弱酸酸根离子水解使溶液显碱性(碳酸钠)盐水解产生酸或碱的速率与酸...
水解平衡
常数表达式是什么?
答:
水解平衡
常数是描述溶液中水解反应程度的重要指标。对于一般的酸碱水解反应,其水解平衡常数表达式如下: 对于酸性水解反应: Kw = [H+][OH-] 其中,Kw 是水的离子积(水解平衡常数),[H+] 是溶液中的氢离子浓度,[OH-] 是溶液中的氢氧根离子浓度。 对于碱性水解反应: Kw = [OH-][H+] 在纯净水中(中性溶液),...
什么是
水解平衡
常数
答:
水解平衡
常数:盐类在溶液中与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解,而水解平衡常数的大小表示盐的水解达到平衡时水解程度的大小,水解平衡常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。多元弱酸的水解比较复杂,它们的水解过程与多元弱酸的电离相似,也是分步进行的,每一步都有相应的水解常数...
如何理解
水解平衡
和水解程度?
答:
最简式:pH=(pKa1+pKa2)^1/2 近似式:[H^+]=[Ka1Ka2C/(Ka1+C)]^1/2 除强酸强碱盐无
水解
反应外,根据酸碱质子理论,其它各种盐的水解反应,实质由是一种质子转移反应,即酸碱反应。在纯水中,[h+]和[oh-]相等,呈中性。但加入盐的离子和h+及oh-作用后使水中h+或oh-浓度发生改变,...
什么是
水解平衡
常数?
答:
水解平衡
常数(Hydrolysis equilibrium constant)是描述水解反应的平衡状态的化学常数。它用于表示溶液中某种物质与水反应生成酸或碱的平衡程度。对于一般的水解反应:A + H2O B + C 其中,A表示待水解的物质,B和C表示水解生成的酸或碱。水解平衡常数(K_hyd)可以用以下表达式表示:K_hyd = [B] ...
关于
水解平衡
常数的问题
答:
水解平衡
常数Kh对于一元弱酸强碱盐的水解至关重要,Kh的大小与弱酸的解离常数Ka有关。弱酸Ka越小,其盐的水解程度越大,Kh值相应增大;反之,弱酸Ka越大,水解程度减小。而在弱酸弱碱盐中,由于双水解的存在,其水解程度通常比一元弱酸强碱盐和强酸弱碱盐都要显著。总的来说,理解水解平衡常数Kh有助于...
什么是
水解平衡
常数Kh?
答:
水解平衡
常数 Kh 是描述水解反应在一定温度下达到平衡时,反应物和生成物浓度之比的一个数值。它表示了水解反应的平衡程度。对于一般的水解反应:A + H2O ⇌ B + C Kh 表示为:Kh = [B][C] / [A][H2O]其中,[B]、[C]、[A] 和 [H2O] 分别表示各个物质的摩尔浓度(或物质压强,...
怎么计算
水解平衡
常数和水解常数?
答:
但
水解平衡
常数就是这样计算。按你说的水解常数K水解=1.58x10^-4 NaCN=Na+ +CN- 0.1 0.1 设水解出OH-的浓度为x CN-+H2O=可逆=HCN+OH- 1 1 1 x x x 这样溶液中的CN-的浓度为0.1-x,HCN和OH-的浓度为x 水解平衡常数的计算式 k水解=cHCN x cOH- / cCN-= x...
影响盐类
水解平衡
的因素
答:
影响盐类
水解平衡
的因素如下:1、温度:温度是影响盐类水解平衡的一个重要因素。随着温度的升高,水解反应的速度会加快。这是因为温度升高时,水分子的热运动更加剧烈,使得离子与水分子碰撞的机会增多,进而更容易发生水解反应。2、盐的浓度:盐的浓度也会影响水解平衡。一般来说,盐的浓度越高,其水解...
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