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水既是质子酸又是质子碱,而且,水还是路易斯碱
水的电离方程式
答:
水是极弱的电解质只有极少量的水会发生电离:H2O=H+ +OH-
H2o为什么是
路易斯酸
?
答:
根据水的电离方程式
,水既
可以电离出H+离子(此时水
是质子
给体),又可以接受外来质子成为H3O+离子(此时水是质子受体),故同时满足
路易斯酸
、
路易斯碱
的定义 路易斯酸(Lewis Acid,LA)是指电子接受体,(即有可以用来接收电子对的空轨道)。也可看作形成配位键的中心体。路易斯酸碱理论是由美国化学...
H2O为什么
既是路易斯酸又是路易斯碱
? 请说理由.
答:
根据水的电离方程式
,水既
可以电离出H+离子(此时水
是质子
给体),又可以接受外来质子成为H3O+离子(此时水是质子受体),故同时满足
路易斯酸
、
路易斯碱
的定义
酸碱
的化学酸碱
答:
在此理论下,
水既有酸性,又有碱性
。 路易斯(Lewis)给出了更为广泛的酸碱理论,凡是能接受电子对的物质都是酸,凡是能给出电子对的物质都是碱。硼酸能接受水中氢氧根上的电子而呈酸性,为典型的路易斯酸,氨分子上有孤对电子,为路易斯碱。
我要疯了。关于
路易斯酸
碱的问题
答:
接受
质子
的
,是碱
---相当于提供了OH-与H+结合成水,但是除了1中的碱OH-之外,还有,CO3^2-、CH3COO^-等弱酸的阴离子,HCO3^-等弱酸的酸式盐阴离子等等 3、
路易斯酸
碱理论---又叫电子理论---相当于将H+与电子联系 电子是带负电荷的,所以 接受电子的,是酸---相当于提供了H+与负电荷的电...
路易斯酸
碱理论?
答:
提出的软硬
酸碱
理论弥补了这种理论的缺陷。常见的
路易斯酸
有:正离子、金属离子:钠离子、烷基正离子、硝基正离子 氯化铝、氯化铁、三氟化硼、五氯化铌以及镧系元素的三氟甲磺酸盐。常见的
路易斯碱
有:负离子:卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物 氨气、水、氟离子、氰离子、一氧化碳。
详细的解释布朗斯特
酸碱
理论
答:
根据酸碱的质子理论,容易放出质子(H)的物质是强酸,而该物质放出质子后形成的碱就不容易同质子结合,因而是弱的碱。换言之
,酸
越强,它的共轭碱就越弱;反之
,碱
越强,它的共轭酸就越弱。
酸碱质子
理论扩大了酸碱的含义及酸碱反应的范围,摆脱了酸碱必须发生在水中的局限性,解决了非水溶液或气体...
lewis
酸碱
理论
答:
路易斯酸
碱理论,又称酸碱电子理论,也称广义酸碱理论,由美国物理化学家吉尔伯特·路易斯提出。1923年的
酸碱质子
理论大大扩展了酸碱范围并得到广泛应用,但它把酸仍然限制在含氢的物质上,而在酸碱质子理论提出的同年,吉尔伯特·路易斯提出了更广义的酸碱电子理论。酸碱电子理论认为:凡能接受电子对的物质(分...
酸碱
的义思
答:
酸
:在水溶液中能进行电离产生水合氢离子H3+O的化合物。
碱
:在水溶液中能进行电离产生氢氧根离子OH-的化合物。
...是bronsted
酸,
哪些是lewis酸,哪些是Bronsted
碱,
哪些是
答:
HCO3-都
是路易斯碱
。Bronsted
酸碱
就是那些在溶剂中(大部分是在水中)可以游离出正负离子的那些酸碱。Lewis酸碱就是那些具有很弱离解度的酸碱。Bronsted是接受
质子
的物质,有具体的环境下是可以互相转换的。一个酸越强,他的共轭碱越弱。lewis碱是亲核的,放出电子对。可以理解成攻,lewis酸是受。
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下列物质中,既是质子酸,又是质子碱的是
nh3的路易斯结构式
质子酸碱理论和路易斯酸碱理论
nah的电子式为
铵根离子是共轭酸还是共轭碱
lewis酸碱理论中水是酸还是碱性
室温离子液体
气态正离子
溶液的依数性