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水放电的电极反应式
电解溶液时,若水的氢氧根离子
放电
,
电极反应
怎么写
答:
2H2O-4e-=O2↑+4H+
电解水时,
放电
顺序为
答:
Cl-和OH-在电解时的电极反应式分别是:2Cl-―2e-=Cl2↑,4OH-―4e-=2H2O+O2↑
因为水电离能够产生OH-,所以电解含氧酸盐溶液时,在阳极上是OH-放电生成氧气,而含氧酸根离子不发生变化。(当阳极为惰性金属常用的为C、铂、金时,自身放电)2、阴极:与电源的负极相连。在阴极上发生还原反应的...
电解水
的电极
方程式,阴极,阳极和总的,说明一下原理
答:
阳极;
4OH- -4e===H2O + O2
气体失去电子,发生氧化反应
电极反应
方程式书写问题
答:
1.阳极:2CL- =CL2 +2E- 阴极:2H20-2E-=H2+2OH-(水中氢离子放电)2.阳极:4OH- =2H2O+O2↑+4e-
阴极:2H20-2E-=H2+2OH-(水中氢离子放电)3.阳极:4OH- =2H2O+O2↑+4e-(水中氢氧根放电)阴极:2H+ +2E- =H2(酸中氢离子放电)
电解水
的电极反应式
答:
碱性 阴 H2O+e-=OH-+H2 阳 4OH--4e-=2H2O+O2
酸性 阴 2H++2e-=H2 阳 2H2O-4e-=O2+4H+ 阳极的电极反应式为4oh^- -4e^- = 2h2o + o2↑ 产物是氧气 阴极的电极反应式为4h^+ + 4e^- = 2h2↑ 产物是氢气 电解方程为2h2o = 电解=2h2↑+o2↑ ...
电解水
的电极反应式
怎么写
答:
1、碱性溶液 阴极:H2O+e-=OH- +H2 阳极:4OH- -4e-=2H2O+O2 2、酸性溶液 阴极:2H++2e-=H2 阳极:2H2O-4e-=O2+4H+ 电解水实验是一个测试水的组成的实验。根据电解时生成物的情况,电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型。水由氢、氧两种元素组成。...
点解水技术oh-
答:
通过上述有水参与的电解质溶液的电解原理分析,其
电极反应式
的书写规律归纳如下:1、在酸溶液中,阴极反应必须写成H+
放电的
形式,阳极反应既可写成OH-的放电形式,又可写成H2O的形式(因为OH-来自于
水
的电离),如上述电解H2SO4溶液
的电极反应
.2、在碱溶液中,阳极反应必须写成OH-放电的形式,阴极反应既可...
水电解时电解池
的电极
方程式是什么?
答:
电解水
的电极反应式
可以分为两个半反应式,分别是阴极反应式和阳极反应式。1. 阴极反应式(还原反应):水的还原产生氢气。2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq)2. 阳极反应式(氧化反应):水的氧化产生氧气。2H2O(l) O2(g) + 4H+(aq) + 4e- 整个电解
水的
反应式可以写为:2H2O(l)...
电解氯化钠的时候如果阴极写成了H+
放电
那么写到方程里面并没有体现出...
答:
阴极
水放电的
实质是水中的氢离子放电,写成两种形式均可,如下 2H+ + 2e- == H2 2H2O + 2e- == H2 + 2OH- 写成氢离子放电时,
电极反应式
中不体现出OH-,可以这样理解,水电离出中的氢离子没了,自然就剩下氢氧根离子。这种点击反应式不利于总反应式的书写和记忆,所以我们记第...
电解水
的电极反应式
怎么写?(*电极反应式)
答:
凡是写
电极反应式
,由水电离出的氢离子或氢氧根
放电的
话,都直接写该离子。因此电解
水
的话,应该是阳极:4OH- -4e-===2H2O+O2(气体符号)阴极:4H+ + 4e- ===2H2(气体符号)2楼的回答真搞笑。。。水还分碱性和酸性
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