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氯气中通入溴化钾溶液
氯气
通
入溴化钾溶液
的化学方程式
答:
Cl+2KBr===Br2+2KCl
氯气
的氧化性强过溴,所以能将Br-氧化出来 谢谢采纳
少量
氯气
通
入溴化钾溶液
中的化学方程式是什么?还有少量氯气与溴化亚铁...
答:
Cl2
+2KBr===2KCl+Br2 6FeBr2+3Cl2=3FeCl3+4FeBr3(少量
氯气
) 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(足量氯气)
高一:化学方程式书写
氯气
通
入溴化钾溶液
氯气通入碘化钾溶液 溴水与...
答:
前三个都置换,因氟氯溴碘的氧化性呈递减,前面的单质可以把后面的从其化合物中置换出来。 与硝酸银都生成卤化银沉淀和硝酸钠
溶液
!
将一定量的
氯气
通入250 mL
溴化钾溶液
中,然后将所得的溶液蒸干,并将残渣...
答:
(1)11.97 g (2)55.01 g
溴化钾溶液中通入氯气
,必然会产生氯化钾和溴,由已知25%的化合态的溴可设法求出溴化钾的质量,从而求出40 g残渣中氯化钾的质量,再根据化学反应方程式将氯化钾当成已知量以求算通入的氯气是多少克,并求原溶液中的溴化钾为多少克。搞清残渣成分和正确换算是关键。4...
将一定的
氯气
通入200ml的
溴化钾溶液
中 充分反应后将溶液蒸干 得到38.7...
答:
由于KCl的摩尔质量是74.5,
溴化钾
的摩尔质量是119。由于KCl与KBr是等物质的量的,所以有一个KCl就有1个KBr,那么用38.7除以(74.5+119)=0.2mol也就是说KCl和KBr各有0.2mol。所以通
入氯气
的摩尔数也是0.2mol,那么它的体积就是22.4*0.2=4.48升,原KBr物质的量为0.2*2=0.4mol,...
氯气
通
入溴化钾溶液
中反应的离子方程式
答:
氯气
有较强的氧化性,溴离子有较强的还原性,二者发生氧化还原反应:
Cl2
+ 2Br- == Br2 + 2Cl-碳酸钙与盐酸反应离子方程式:CaCO3 + 2H+ ==Ca2+ + H2O + CO2↑碳酸钙为难溶物,写化学式 三氯化铝加入过量氨水的离子方程式:Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4+因氨水为弱碱,故不...
氯气
与
溴化钾
反应的现象
答:
Cl2
+2KBr==Br2+2KCl 首先Cl2的黄绿色会逐渐消失,接着原本KBr是无色的,但是Br2溶于水是橙色的 新年好啊
氯气
通
入溴化钾
答:
含有质量分数为25%的化合态溴,说明溴的质量为10g 那么
溴化钾
的质量为 Br---KBr 80---119 10g---m m=14.875g 那么氯化钾的质量为40g-14.875g=25.125g 那么
氯气
的质量为
Cl2
---2KCl 71---149 m2---25.125g m2=11.97g V=3.78L 2.参加反应的溴化钾的质量为 KCl---KBr 74.5-...
究竟是多少克
溴化钾溶
于250毫升的水在60℃ 答案等于225g KCL 算术怎么...
答:
将一量
氯气
通入250毫升
溴化钾溶液
中反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质测知所10g 溴元素=0.125mol 钾离子:氯离子=2:1 可得钾离子:溴离子=2:1 所以
一道高一化学题
答:
溴化钾溶液中通入氯气
,必然会生成氯化钾和溴单质,由已知25%的化合态的溴可设法求出溴化钾的质量,从而求出40克残渣中氯化钾的质量,再根据化学反应方程式将氯化钾当成已知量求算原溶液中的溴化钾为多少。搞清残渣成分和正确换算是关键。40g残渣中所含Br-的物质的量为:40×25%/80=0.125mol 则KCl...
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