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氯化铵电离显什么性
氯化铵电离显酸性
还是碱性
答:
酸性
,强酸弱碱盐 水解 NH4+ + H2O==NH3.H2O + H+
氯化铵
显性
答:
酸性
,但是原因不是因为NH4+电离出H+,而是NH4+水解得到H+ NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+ H+
氯化铵
溶于水为
什么显
碱性
答:
可以这样理解,原本水中的氢离子和氢氧根离子数目相等,
溶液呈中性
。加入氯化铵之后,电离生成了氯离子和铵根离子,氯离子没有参加反应,但是铵根离子和氢氧根离子结合了,生成了NH3·H2O,NH3·H2O是以分子形式存在的,呈中性,溶液中氢氧根离子减少,氢离子变多,使溶液呈酸性!至于氨水问题,你可以看作氨水...
氯化铵显什么性
?
答:
呈酸性
。氯化铵是一种离子化合物,在水中完全电离成氯离子和铵根离子。但铵根离子会水解出氢离子:NH4+ +H2O==NH3·H2O + H+ 水解产生的氢离子使溶液呈弱酸性。
氯化铵
的水溶液
显什么性
答:
弱酸性 因为氯化铵在水里能够电离出铵根离子和氯离子
,而铵根离子和水分子结合形成弱
碱性
溶液而氯离子和水中的氢分子结合生成氯化氢溶液(也就是所说的稀盐酸),又因为氨水呈弱碱性而盐酸是强酸,所以总体呈弱酸性。回答完毕!:)
氯化铵
为
什么显
碱性?
答:
盐酸是一种强酸,在水中发生完全电离,所以生成氯化铵后,当溶于水时,铵根离子发生水解,方程式如下 使溶液中产生氢离子,导致氯化铵溶液显
酸性
。可以总结如下规律:在盐的水溶液中,可能发生水解,谁强显谁的性质。也就是强酸弱碱盐,溶液显酸性;强碱弱酸盐,溶液显
碱性
;强酸强碱盐,显中性。
请回答下列问题:(1)
NH4Cl
溶液显___性,原因是___(用离子方程式表示),NH...
答:
(1)氯化铵溶液中铵根离子水解显
酸性
,NH4Cl溶液显酸性,水解离子方程式为:NH4++H2O=NH3?H2O+H+;溶液中离子浓度由大到小顺序为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);故答案为:酸;NH4++H2O=NH3?H2O+H+;c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);(2)CH3COOH是弱电解质...
nh4cl
是酸性还是碱性?
答:
NH4Cl是
酸性
物质。NH4Cl是一种强电解质,溶于水电离出铵根离子和氯离子。水溶液呈弱酸性,加热时酸性增强。因为NH4Cl在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性,常温下饱和NH4Cl溶液PH值一般在5.6左右。25℃时,1%为5.5,3%为5.1,10%为5.0。用途 1、可用作原料,制造干电池和蓄电池、其他铵盐、...
盐的水溶液并非都显中性,而且
酸性
和碱性的强弱也不同.(1)
NH4Cl
...
答:
(1)氯化铵溶液中铵根离子水解显
酸性
,NH4Cl溶液显酸性,水解离子方程式为:NH4++H2O=NH3?H2O+H+;溶液中离子浓度由大到小顺序为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);故答案为:酸,NH4++H2O=NH3?H2O+H+,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);(2)①NaNO3溶液中溶质...
氯化铵
溶于水的
电离
方程
答:
电离
方程:
NH4Cl
== NH4+ + Cl- 只是铵根离子遇到水会发生水解反应 这样使
氯化铵
的电离度变大。
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