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氯化铵电离大于水解吗
...
NH4CL
同时存在时,是
水解大于电离
还是
电离大于水解
?
答:
NH4CL是盐完全水解,产生大量NH4+离子抑制NH3H2O的电离,
混合溶液呈碱性故电离大于水解
,即溶液中电离大于水解
氯化铵水解
程度
答:
呈碱性。相同摩尔质量,
电离的程度永远大于水解程度(除非 水解彻底的那种)
。
为什么等物质的量浓度的
氯化铵
和一水合氨混合溶液中,分子
电离大于
...
答:
氯化铵与氨水等浓度混合后,由于同离子效应的作用,抑制了弱离子(铵根离子)的水解,
所以电离程度大于水解
...一水合氨的
电离
程度
大于铵
根的
水解
程度? 求详细解释
答:
可知铵根离子浓度大于氯离子浓度,
所以大于一水合氨浓度.其实本质是一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度
追问 为何一水合氨电离程度大于铵根水解程度 追答 溶液呈碱性,必须得一水合氨转化为氨离子和氢氧根更多,才可以呈碱性,所以电离程度大 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 ...
氨水和
氯化铵
,NH4+是
电离大于水解
还是
水解大于
电离?
答:
氨水
电离
方程式:NH3'H2O=OH-+NH4+;铵根
水解
方程式:NH4++H2O=NH3'H2O+H+;
氯化铵
中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制;因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不完全电离,导致溶液中NH3'H2O浓度增大,使铵根水解方程式平衡向左移动,即抑制了铵根水解....
高二化学。。
答:
首先,由
水解
程度小于
电离
程度。所以 c(NH4+)>C(Cl-)。
氯化铵
溶液中铵根离子浓度
大于
一水合氨浓度:
NH4Cl
完全电离:NH4Cl = NH4+ + Cl-;NH4+ 也有水解:NH4+ + H2O == NH3.H2O; 水解程度小。氨水溶液中铵根离子浓度小于一水合氨浓度:氨水电离:NH3.H2O == NH4+ + OH-;不完全电离 主要...
...电离程度
大于水解
程度还是
水解大于电离
?如
氯化铵
和氨水。
答:
第一种方法:将两种溶液等浓度混合,即混合液中两种溶质的浓度相等,看溶液的酸碱性,如与单独盐溶液酸碱性相同则
水解
程度
大于电离
程度,否则反之。第二种方法:看电离平衡常数或水解平衡常数,哪个常数大,哪个平衡程度就大,通常同温度下,两个常数之积等于水的离子积常数。
物质的量浓度都为0.1摩尔每升的
氯化铵
和醋酸,谁的PH大?
答:
氯化铵
的PH值比醋酸大。理由是
电离大于水解
。NH4*+H2O=NH3.H2O+H CH3COOH=CH3COO*+H 相同的物质的量浓度,由于电离大于水解,醋酸中的H*离子浓度大于氯化铵,所以氯化铵的PH值比醋酸大。
化学,离子浓度比较,为什么
电离大于水解
就会有铵根离子>氯离子_百度...
答:
一水合氨和氯化铵共存。一水合氨
电离
显碱性,氯化铵水解显酸性,溶液整体显碱性,则一水合氨电离出的铵根离子和氢氧根离子
大于氯化铵水解
时铵根减少的部分,所以铵根多于氯离子。原本可以看做氯化铵中氯离子和铵根离子为1:1,水解减少了部分铵根离子,然后电离又比水解的部分多,所以铵根总体增多,比氯离子...
电离大于水解
一定显酸性么
答:
解,但是
水解
的程度远远小于
电离
的程度。再者,要看电离出的是弱酸跟还是弱碱离子,才能判断溶液酸碱性。比如:①NaAC (醋酸钠简写)NaAC =电离= Na+ + AC- 因为AC-是弱碱离子,所以要水解,则AC- + H2O = HAC + OH- ②
NH4cl
氯化铵
NH4cl =电离= (NH4)+ + cl- 因为NH4是弱酸根,所以...
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