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氯化钙氯化钾葡萄糖醋酸的凝固点
凝固点
高低怎么比较
答:
比较凝固点就是比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度
。例如:氯化钾是完全电离的,所以实际上m=2mol/kg;醋酸部分电离,m=1~2mol/kg;葡萄糖完全不电离,m=1mol/kg。所以,根据稀溶液的依数性,氯化钾溶液凝固点最低,醋酸水溶液其次,葡萄糖水溶液最高。凝固点是晶体物质凝固时的温度,不同晶体具有...
溶液
的凝固点
怎么比较
答:
比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度
。氯化钾是完全电离的,所以实际上m=2mol/kg。醋酸部分电离,m=1~2mol/kg。葡萄糖完全不电离,m=1mol/kg。所以,根据稀溶液的依数性。氯化钾溶液凝固点最低,醋酸水溶液其次,葡萄糖水溶液最高。从实验表格的最后一列可以看出,水和酒精刚开始没有凝固...
如何比较
凝固点
答:
氯化钾
溶液的冰点最低,
醋酸
溶液其次,
葡萄糖
溶液最高。
怎样判断
凝固点
的高低
答:
对于同种溶剂的液体而言,如果溶质都是不挥发的非电解质,则质量摩如果尔浓度越大,蒸汽压越低,沸点越高。如果溶质中有电解质和非电解质,就比较麻烦。比如质量摩尔。如何 若是质量摩尔浓度相等,则可以根据依数性判断其顺序是氯化钠、
氯化钙
、
乙酸
、
葡萄糖凝固点
依次怎样增大。0.3mol/l的
醋酸
钠,0...
一种水溶液
的凝固点
是零下一度求他的沸点?
答:
比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度
。氯化钾是完全电离的,所以实际上m=2mol/kg。醋酸部分电离,m=1~2mol/kg。葡萄糖完全不电离,m=1mol/kg。所以,根据稀溶液的依数性。氯化钾溶液凝固点最低,醋酸水溶液其次,葡萄糖水溶液最高。从实验表格的最后一列可以看出,水和酒精刚开始没有凝固...
融雪剂是什么?可以用什么代替?
答:
可以加入
氯化钙
、
醋酸
类等融雪剂。氯化钠、氯化钙、氯化镁、
氯化钾
等融雪盐,溶于水(雪)后,其冰点在零度下。盐水
的凝固点
比水的凝固点低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。水的冰点是0℃,而当“氯盐类”溶于水雪后,盐水的冰点会降到0℃以下。如,氯化钠溶于水后,冰点为-10℃...
...钾溶液
的凝固点
同浓度的
葡萄糖
氯化钙 氯化钾
氯化钙溶液的渗透压...
答:
凝固点葡萄糖
溶液>
醋酸
溶液>
氯化钾
溶液(稀溶液的依数性)渗透压葡萄糖溶液<醋酸溶液<氯化钾溶液(稀溶液依数性+ 范特霍夫公式:π=cRT)
如何比较质量摩尔浓度相等的溶液
的凝固点
答:
比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度
比如说 氯化钾是完全电离的,所以实际上m=2 mol/kg 醋酸部分电离,m=1~2mol/kg 葡萄糖完全不电离,m=1 mol/kg 所以,根据稀溶液的依数性 氯化钾溶液凝固点最低,醋酸水溶液其次,葡萄糖水溶液最高。
一道溶液的选择题
答:
A\盐水
的凝固点
较低 原因:因盐水的凝固点较低。向积雪撒盐变成盐水,雪变成水流走。
融雪剂的融雪原理
答:
“氯盐类”融雪剂的融雪原理是:“氯盐类”融雪剂溶于水(雪)后,其冰点在零度下,如,氯化钠(食盐主要成分)溶于水后冰点在-10℃,
氯化钙
在-20℃左右,
醋酸
类可达-30℃左右。盐水
的凝固点
比水的凝固点低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。此外,融雪剂溶于水后,水中离子浓度上升...
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