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氯化氢溴化氢碘化氢沸点
hf和
hcl
, hbr和hbi的
沸点
比较?
答:
以下是HF(氢氟酸)、HCl(盐酸)、HBr(溴化氢)和HI(碘化氢)的熔沸点比较:
熔点(摄氏度):HF: -83.65°C HCl: -114.2°C
HBr: -86.9°C HI: -50.8°C 沸点(摄氏度):HF: 19.5°C HCl: -85.1°C HBr: -67.1°C HI: -35.1°C 根据上述数据,可以看出它们的熔点和沸...
HF,
HCL
,HBr,HI的熔
沸点
比较
答:
沸点比较:HF>HI>HBr>HCl
沸点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时,比较沸点才是比较准确的。
氟化氢,
氯化氢
,
溴化氢
,
碘化氢
有没有毒,挥发性,溶
沸点
答:
2、氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢熔点依次:189.61,158.94,186.28,222.36。
3、沸点依次为:292.67,188.11,206.43,237.80
。4、氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢常温下都是气体,不存在挥发性。如果指的是水溶液它们均易挥发。
四种物质的熔
沸点
如何?
答:
卤化氢的极性按氟化氢,
氯化氢
,
溴化氢
,
碘化氢
的顺序依次减弱,分子间作用力依
HCl
、HBr、HI顺序依次增强,因此,它们的熔、
沸点
依次升高。唯 HF在许多性质上表现出例外,是由于HF分子间存在较强的氢键,所以在卤化氢中,它具有最大的熔热、 汽化热和最高的沸点,熔点也大于HCl和HBr。从化学性质来看...
氯化氢
和
碘化氢
的熔点
答:
碘化氢:熔点零下五十点八摄氏度,
沸点零下三十五点一摄氏度
。常温常压下,卤化氢均为无色且具有强烈刺激性的气体,易与空气中水蒸气结合而形成白色酸雾。卤化氢是极性较强的分子,因此在水中有很大的溶解度。而卤化氢包括氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢。又根据它们中间的特性,由此得出它们的熔点。...
氯气与氢气容易反应生成
氯化氢
,意味着氯化氢比较稳定,但是为什么氯化氢...
答:
7A族的氢化物包括氟化氢、
氯化氢
、
溴化氢
和
碘化氢
。通常同一系列的小分子化合物,分子量越高,
沸点
越高。7A族的氢化物也遵循这个规律。沸点分别为氯化氢<溴化氢<碘化氢。但第二周期的氢化物是个例外,因其氢化物之间氢和氟可以形成氢键,沸点反而要高。水和氨气也是如此。
怎样比较不同溶液
沸点
答:
5. 在分子晶体中,对于组成和结构相似的分子,熔
沸点
取决于分子间作用力。相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高。例如,
碘化氢
(HI)的熔沸点高于
溴化氢
(HBr)和
氯化氢
(
HCl
)。6. 对于组成和结构不相似的分子晶体,同样考虑分子间作用力。通常比较它们在相同条件下的状态。例如,在常温下,...
化学分子晶体熔
沸点
比较?
答:
答:有氢键的比较高,如水,无氢键的看相对分子质量,组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔
沸点
越高,如
氯化氢
小于
溴化氢
小于
碘化氢
。相对分子质量相同的,看极性极性越强,分子间作用力越大,如一氧化碳大于氮气。同分异构体之间,支链越多沸点越低,如正戊烷大于异戊烷大于新...
氯化氢
,
溴化氢
,
碘化氢沸点
依次升高的主要原因是因为色散力的增大吗...
答:
对呀,它们都是极性分子,分子间存在色散力,诱导力和取向力,其中贡献最多的是色散力,而且色散力与分子量成正比
氯化氢溴化氢碘化氢
的熔
沸点
随相对分子质量的增加而升高原因
答:
氯化氢溴化氢碘化氢
都属于分子晶体,分子间力因分子量的增大而增大,所以 氯化氢溴化氢碘化氢的熔
沸点
随相对分子质量的增加而升高
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