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氯化氢是离子键吗为什么
氯化氢是离子键
?
答:
熔融时电离的才只是
离子键
hcl是
共价键还是
离子键
?
答:
hcl是共价键
。从原子结构看,钠原子最外电子层上有1个电子,容易失去;氯原子在外电子层有7个电子容易得到一个电子。当钠原子与氯原子相遇时,钠原子失去最外层的一个电子,成为钠离子,带正电,氯原子得到钠失去的电子,成为带负电的氯离子,阴阳离子的异性电荷的吸引作用,与原子核之间、电子之间的...
氯化氢是
不是含有
离子键
???那盐酸呢?
为什么
?
答:
您好。
他们都没有离子键
。氯和氢都是非金属元素,他们之间只会有共价键。盐酸里面氯离子和氢离子都游离在水中,他们之间,从理论上来讲,
既不存在离子键也不存在共价键
。
为什么Hcl
中是共价键而不
是离子键
?如果是共价键,那么是和cl的得电子
答:
因为氯的电负性大于氢的电负性,所以电子偏向氯而显负价
。一般来说,两元素的电负性的差值大于1.7形成离子键,但不代表共价键就没有离子成分。极性共价键都还有离子成分,同样,离子键都含有共价成分。此外,如你所诉,如果H显负一价,那么HCl显负电性。但分子必须显电中性。所以不成立 ...
为什么氯化氢
不
是离子
化合物是共价化合物,书上说氯化氢中氯元素与氢元 ...
答:
所以“氯化氢”中的“氢氯键”是共价键,
不是离子键
,那么氯化氢自然就是共价化合物了。氢的电离能并不小(比碱金属几乎大2~3倍):电子亲合能代数值也不太小;电负性在元素中处于中间地位,所以氢与非金属和金属都能化合。它的成键方式主要有以下几种情况:(1)失去价电子 氢原子失去ls电子就成为...
离子键
定义是阴阳离子间的相互作用,那水溶液里的
HCl
的
氢离子
和氯离子...
答:
水溶液中的
氯化氢
他们已经是完全电离了。因此这两个离子之间是不存在
化学键
了。那么也就谈不上
离子键
。
氯化氢
中存在
离子键
么?
答:
HCL
溶于水电离成H+和Cl- 形成
离子键
而熔融的
HCl
或者气态只存在共价键
为什么氯化氢
不形成
离子键
,一个屎电子,一个得电子,不也行吗
答:
虽然氢易失电子 氯易得电子但是
氯化氢
中 氯
离子
的得电子还不足以将氢原子的电子完全夺去 所以氢原子的电子只是被氯原子吸引所以这个电子是氢和氯共用的 同时为了稳定性氯原子的核外电子与氢原子公用 最后的结果就是氢和氯共用一对电子对 氢对这对电子对的吸引力小于氯 所以氢显正电氯显负电 总的...
共价化合物
HCl
在水中是以一个个
离子
存在的?此时它们力的性质不就相当...
答:
HCl在水中因为溶剂作用,破坏了原来的共价键,变成了水合离子。但这时并不是以离子键形式存在。离子键的定义是:阴阳离子通过静电作用形成的化学键。化学键:分子内或晶体内相邻两个或多个原子间的强相互作用。所以说,虽然是离子相互作用,但非化学键,
更不是离子键了
。
HCl
中两离子之间存在的是极性共价键还是
离子键
?
答:
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成
离子键
,非金属元素之间易形成共价键,同种非金属元素之间易形成非极性共价键,不同非金属元素之间易形成极性共价键.A.钠离子和过氧根离子之间存在离子键,氧原子和氧原子之间存在非极性共价键,故A错误;B.氯化镁中只含离子键,故B错误;C.
氯化氢
中只含极性共价...
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