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氮原子sp2杂化图解
N2F2的
氮原子
的
杂化
轨道类型是?
答:
轨道杂化类型是
sp2杂化
,其结构如图所示:
氮
离子的结构
示意图
该怎么画?
答:
氮的化学符号是N,它的原子序数是7。
N原子
的价电子层结构为2s2p3,即有3个成单电子和一对孤电子对。N原子有较高的电负性(3.04),它同电负性较低的金属,如Li(电负性0.98)、Ca(电负性1.00)、Mg(电负性1.31)等形成二元氮化物时,能够获得3个电子而形成N3-离子(3-在N的右上角)。结构...
硝酸中
氮原子
是
杂化
的吗?
答:
在硝酸分子中,
氮原子
采用
sp2杂化
轨道与3个氧原子形成3个σ键,呈平面三角形分布。此外,氮原子上余下的一个未参与杂化的p轨道则逾2个非羟基氧原子p轨道相重叠,在O-N-O间形成三中心四电子π键。在价键理论当中它的构型就如下图所示的那样,其中氮原子和某一非羟基氧原子形成配位键,也就是氮原...
为什么这个
N
是
sp2杂化
的?NH3就是sp3杂化。怎么算的,我算出来(5+3)/...
答:
图中的
N原子
先是2s轨道上一个电子激发到2p轨道,然后2s(一个电子)和两个P轨道(含单电子的)
杂化
成
sp2
,剩余的两个电子占据一个p轨道。氨分子的话,就按5+3,sp3杂化成四面体,再是因为一个孤对电子,因而是三角锥型。因为Cu是dsp2杂化的,3d轨道中的单电子已被跃迁到4p轨道,3d、4s、4p 是...
为什么氧化二
氮
分子中有两个三中心四电子的离域π键而不是三中心五电 ...
答:
在一氧化二氮分子中,中心的
氮原子
采取SP轨道
杂化
,形成在同一条直线上的两个SP杂化轨道,分别与两侧的原子形成O-N和N-N两个σ键,另两个与其垂直的未杂化2P轨道与两侧原子的同位置2P轨道互相“肩并肩”重叠,形成两个互相垂直的三中心大π键。根据上述成键情况,我们绘制一氧化二氮的电子式,很容易...
二氧化氮的
杂化
是什么?
答:
NO2即二氧化氮的不等性
sp2杂化
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氮原子
杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子,剩余的一个p轨道上有2个电子。\r\n\r\n三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键,另一个杂化轨道中留有一个电子。分子呈弯曲形。\r\n\r\n氮原子上剩余的p轨道垂直于分子平面,有2个电子。\r\n\...
二氧化氮的电子式(有图标清楚)
答:
二氧化氮中氮是
sp2杂化
每个sp2轨道上一个电子, 有两个和氧的p轨道成键,然后还剩下一个sp2轨道里面一个电子,这个是非键轨道,另外
氮原子
还剩下一个p轨道,两个电子,和每个氧剩下的一个p电子组成三中心四电子的大π键 不过关于二氧化氮的电子式现在还没有达成统一,有的支持三中心三电子,有的...
氮原子
的sp3和
sp2杂化
的过程是什么样的。顺便再说下氧原子的。 我高一...
答:
杂化
的目的就是使原子轨道能量最低,在空间中轨道之间斥力最小。
N原子
的电子排布式:1S2 2S2 2P3 因为2S和2P轨道能量相近,所以它们能杂化,1个2S轨道与1个2P轨道中的2个P轨道进行杂化,生成1个
SP2
轨道,它有3个相同的轨道。判断方式 k=m+n (m指中心原子的孤电子对数,n指与中心原子成键结合...
硝酸的电子式怎么写?
答:
硝酸的电子式如图:硝酸分子为平面共价分子,中心
氮原子sp2杂化
,未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键,这是硝酸酸性不及硫酸、盐酸,熔沸点较前两者低的主要原因。物理性质 纯硝酸为无色透明液体,浓硝酸为淡黄色液体(溶有二氧化氮),...
求大神!!!硝酸根离子问题
答:
硝酸根离子的结构,用共振解释比较清晰,见上图。要是从大π键的角度考虑,就是3个σ键、1个四中心六电子大π键 要是从经典共价键角度考虑,就有配位键。大π键、配位键。这是不同的理论,不要混在一起用
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