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氮化硼为什么不导电
为什么
石墨导电但是
氮化硼不导电
答:
碳原子外层有四个电子,但石墨烯六角蜂窝状结构每个碳原子近邻的只有三个原子,剩下一个价电子不能成键,没被束缚住,因此就可以很容易地在整个石墨烯中运动,所以石墨导电但是
氮化硼不导电
。
六方
氮化硼为什么不导电
答:
而六方氮化硼不具有离子,它属于共价化合物,也不能像石墨一样导电,石墨能导电是因为它采用sp2杂化方式,有一个游离电子。而氮化硼采用sp3杂化方式,没有游离电子,因此它也不作离子导体。综上所述,六方
氮化硼不导电
。它属于共价化合物,也不能像石墨一样导电,石墨能导电是因为它采用sp2杂化方式,...
六方
氮化硼为什么
没有π键
答:
问题出在了N的电负性上,
由於N的电负性非常大,所以电子基本上不会像石墨那样游离在层与层之间而是被N束缚著,所以无法导电
。六方氮化硼是原子化合物,普通的金属也是原子化合物,而硼是半导体元素,六方氮化硼为什么不导电,简单的说,没有多余的可以自由移动的电子,也没有可以容纳电子的空轨道。氮化硼...
六方
氮化硼为什么不导电
答:
六方氮化硼不含离子,是共价化合物,不能像石墨一样导电
。石墨可以导电,因为它使用sp2混合模式和一个自由电子。六方氮化硼采用SP3杂化方式,不含自由电子,不是离子导体。
氮化硼
真空下
导电
,抽压情况不会导电,这是
为什么
?
答:
对于该电子对来说:氮原子显+2价,带两个正电荷,对电子有吸引力;而
硼
原子是中性,不带电荷,对电子没有吸引力),因此,该电子对被束缚在氮原子P键附近,即使偶尔偏移至硼原子的地盘,也会马上被氮原子拉回来。所以,电子不能在分子面内自由移动,宏观表现就是
不导电
。
氮化硼导电
吗
答:
该物质
不导电
。
氮化硼
是一种白色的润滑性粉末,润滑性良好,并具有耐高温性能,且不导电,有着良好的导热性,六方氮化硼与石墨的结构性能相似,也有白色石墨之称。氮化硼应具有绝缘性和导热性,常用于电子器件的生产制造,并且在陶瓷方面的应用越来越多。
氮化硼
疌禁带宽度是5.6
为啥
是半导体
答:
氮化硼
应该和金刚石一样,在常温下是绝缘体,在高温下是半导体。金刚石的禁带宽度在室温下为5.47 eV,金刚石在一般情况下是绝缘体,因为碳(C)的原子序数很小,对价电子的束缚作用非常强,价电子在一般情况下都摆脱不了价键的束缚,则禁带宽度很大,在室温下不能产生出载流子,所以
不导电
。不过,在数...
六方BN和石墨为等电子体,
为什么
六方BN
不导电
?而石墨导电??
答:
石墨之所以
导电
是因为C是SP2杂化,剩余的P轨道相互平行而且相互重叠,使P轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动,但是BN是B-N交替的,显然不符合这种性质故不能导电。自我理解的答案,如有不对见谅。
氮化硼
的
导电
性
为什么
比氯气强
答:
层之间主要是由范德瓦尔斯力作用。虽然石墨和
氮化硼
电子相等,但他们的性质由于B-N键的部分离子而不同,石墨是导体,但氮化硼有着很大的带隙的半导体,近年来,氮化硼单层结构的应用成为了热点话题,例如石墨的导电性让我们可以以碳为基底制备电化学能量储存的材料。氯气是
不导电
的。
高一 化学
氮化硼
是共价键还是离子键 怎么判断
答:
能
导电
的
氮化硼
说明他的部分电子可以电离 如果 完全共价的 基本是不能导电的 核电荷增加1个,其核对核外每一个电子都增加一定的作用力,原子趋向缩小,而核外电子也增加一个电子,因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。实验证明,钠的原子半径大于镁,这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>...
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