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氨气氟化氢水氢键个数
为什么HF熔点比
NH3
低,沸点比NH3高
答:
形成氢键X-H-Y两端的原子一个提供氢,另一个提供孤对电子和氢作用.由于氢的半径很小,
故一个氢只能形成一个氢键.1molHF只有1molH
,故只能形成1mol氢键,NH3虽然具有三个H,但只有一个孤对电子,故也只能形成1mol氢键.水分子则可以形成2mol氢键,故水的熔沸点最高.由于电负性原因,F-H-F氢键的强度...
NH3
H2O HF熔沸点如何比较
答:
水分子则可以形成2mol氢键
,故水的熔沸点最高,由于电负性原因,F-H-F氢键的强度>N-H-N氢键的强度,故HF的沸点高于氨的,熔沸点是H₂O >HF>NH₃。
氨气
,水,
氟化氢的
沸点比较(方法)
答:
氨气,水,氟化氢的分子之间都能形成氢键,但氢键的数目不同,强度也不同
。从氢键的强度来看,HF的最大,水次之,氨分子间较小。从数目来看,1个HF形成1个,1个水、1个氨均形成2个。所以,综上所述,水分子间氢键总的强度最大,熔沸点相对最高,常温是液体。而另外两个,常温是气体。
高中化学
氨气 氢氟酸 水
的
熔沸点和稳定性如何比较 说明理由
答:
H-F>H-O>H-N
,但每摩H2O可以形成2摩氢键,每摩HF和NH3都只能形成1摩氢键,所以三者的熔沸点:H2O>HF>NH3。氨、水、氟化氢的稳定性主要看H-N、H-O、H-F的牢固程度,从元素周期律得知原子半径:N>O>F,而键长越短一般键越牢固,所以H-F>H-O>H-N,三者稳定性:HF>H2O>NH3。
为什么水可以和4个水分子形成2个
氢键
?那
氟化氢
为什么形成2个氢键?
氨气
...
答:
H2O:两个H,两对孤对电子 HF:一个H,三对孤对电子
NH3
:三个H,一对孤对电子
HF分子间
氢键
比H2O分子间氢键更强些,为什么HF的沸点及气化热均比H2O的...
答:
【答案】:F—H…F
氢键的
键能为28.0kJ·mol-1,而O—H…O氢键的键能为18.8 kJ·mol-1。可见HF分子间的氢键比H2O分子间氢键强。H2O分子有二对孤对电子,二个H原子,因此,水分子最多可与周围分子形成4个氢键;而HF分子中只有一个H原子,最多可与周围HF分子形成二个氢键,即H2O分子间氢键比...
氢键
,分子间做用力不是对晶体而言吗,那气体,液体间有氢键吗?还有1摩尔...
答:
0度下1mol冰具有2mol氢键,但同温度下液态
水的氢键
数量比2少,温度升高后氢键数量会进一步降低。沸点时的水蒸气氢键数量下降到低于0.05。凝固点以下1mol的固态氨具有3mol比较弱的氢键,液态下这个数量下降到1左右,气态时已经完全没有氢键了。对HF,1mol 固态或液态HF 一直都有1mol氢键,沸点左右的...
为什么HF分子之间只能形成一个
氢键
,而水分子之间可以形成两个?
答:
我用“…”来表示氢键吧.看,这是HF之间形成
氢键的
示意图:H-F…H F…H-F 每两个HF中的F会形成1个氢键.这是水分子之间形成氢键的示意图:H-O-H…O…H-O-H 每个水分子种的O会形成2个氢键.
化学,为什么H2O
的
平均
氢键
多于HF的?
答:
H2O中平均来看,每个水分子形成4个氢键,即每个O均摊到2个H(4*(1/2)=2)符合
水
的分子式.而若HF形成四个
氢键的
话,很显然H是不够用的,也就是说有的F周围是4个氢键,而有的F要少于4个,这样的体系是不稳定的,能量没有分散,没有平均化.热力学上的熵,即我们通常所理解的混乱度,所有系统都有向...
NH3
,H2O,HF,同含有
氢键
,为什么H2O沸点最高?为什么不是按照非金属性从...
答:
H2O沸点高于HF的原因是H2O之间形成的
氢键数目
多,每个H2O分子周围可形成4个氢键,而每个HF分子周围形成两个氢键。由于HF分子间氢键比
NH3
强得多(由于F的电负性最大),所以HF沸点比NH3高。两种分子中形成氢键的示意图(部分结构):
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10
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