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氧化钠与水反应电子转移情况
氧化钠与水反应
。
答:
当氧化钠与水反应时,每个氧化钠分子中的两个钠原子都会与水分子中的氧原子结合,形成两个氢氧化钠分子
。同时,由于反应过程中产生了电子的转移,还会生成氢气。这个反应是一个典型的放热反应,即反应过程中会释放热量。这个反应的具体方程式可以表示为:Na₂O + H₂O → 2NaOH + H...
标准状况下,5.6L水与足量的过
氧化钠反应转移电子
数为多少?
答:
反应方程式为:2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2
根据方程式可以看出,每2个过氧化钠分子会释放1个氧气分子,同时转移4个电子。因此,
反应一个过氧化钠分子会转移2个电子
。根据化学计量学的原理,当5.6升的水中反应了足量的过氧化钠时,过氧化钠的物质的量应该是水的物质的量的两倍,因此,反应的过氧...
2mol的过
氧化钠转移电子
数目为多少个?
答:
转移电子数目为Na个
。过氧化钠与水反应的方程式是:氧化剂和还原剂都是过氧化钠,其中的O为-1价,得电子生成-2价的O,失电子生成0价的O,而转移电子数目=总的失电子数目=总的得电子数目,所以根据方程式可知,2mol过氧化钠与水反应转移电子数目为2Na(阿伏伽德罗常数),那么1mol的过氧化钠转移Na个...
过
氧化钠和水反应转移电子
是什么?
答:
过氧化钠和水反应转移电子是过氧化钠的氧原子在转移
,有两个氧原子得到了2个电子,两个氧原子失去了两个电子,所以,此反应的转移电子数是2个。必然有两个氧原子来自过氧化钠于是,我们可以得出这样的结论过氧化钠的中过氧根的氧原子,一半得到了电子使氧原子变成2价,领一半氧原子失去电子变成0价,...
关于
电子转移
的问题:举个例子,过
氧化钠与水反应
的方程式--2Na2O2+2...
答:
反应
前,O为-1价,反应中,部分升高,生成O2,0价;部分降低,成为-2价 升高1,降低1 即Na2O2中的2个O,1个升高,1个降低,即1个O转移1个电子给另一个O 即1个Na2O2中,转移1个电子 所以,方程式系数2,即
转移电子
2个,从Na2O2中的O给O 若7.8g,即0.1mol,所以转移电子0.1mol ...
请告诉我过
氧化钠和水反应
过程
转移电子
和配平求详解
答:
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 在Na2O2中的O是负一价的,一个得到
电子
,另一个失去电子。
1mol过
氧化钠与水
完全
反应
时
转移电子
数为?
答:
1mol过
氧化钠与水
完全
反应
时
转移电子
数为1mol,因为在反应是过氧化钠的过氧根离子里面,一个是的电子的与水结合生成氢氧根离子,另一个氧原子是失电子的,生成氧气,所以1mol的过氧化钠与水完全反应时转移1mol电子。
1moNa2O2与足量的
水反应
,在反应中
转移
的
电子
数为NA个 讲理由
答:
反应
方程式:2 Na2O2+2 H20==4 NaOH+ O2 其中在反应物中只有过
氧化钠
的氧发生了
电子转移
,这里的氧为-1价,那么对于1mol的过氧化钠来说,那么就有1mol的-1价氧变成NaOH中的-2价氧,还有1mol的-1价氧变成O2中的0价氧,所以反应共
转移电子
1mol,即NA个 ...
1molNa2O2与足量
水反应
,
转移
的
电子
数怎么不为2NA? 急急急~谢!_百度知 ...
答:
从上面可以看出,Na2O2中的O是-1价的,O2中的O是0价的,H2O和NaOH中的O都是-2价的。所以是2个Na2O2中的2个O失去2个
电子
,形成O2,失去的2个电子被2个Na2O2中另外2个O得到,形成NaOH中-2价的O。2mol Na2O2
转移
2mol电子 所以1mol Na2O2转移1mol 电子,即NA个电子。
1mol过
氧化钠与
足量
水反应
,
电子转移
的数目是氧化剂与还原剂之比是,氧化...
答:
1。准确说,该
反应
应分为两步,第一步2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2O2,这一步化合价不变,属于非
氧化
还原反应。第二步2H2O2=2H2O+O2是氧化还原反应。所以氧化产物为氧气,还原产物为水,物质的量之比为1:2。如果标
电子转移
,最后方程式为2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2+2H2O。
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